实验室有如图1装置，请根据要求回答问题： （1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是集气瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以.
实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样．相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同．对此，同学们进行如下探究． 【分析与解释】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，发生反应的文字表达式（或符号表达式）为过氧化氢二氧化锰水+氧气（或2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑）；故填：过氧化氢二氧化锰水+氧气（或2H2O2 M.
根据下图回答下列问题：（1）仪器a的名称 ．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式 （1）试管；（2）2H2O22H2O+O2↑；②；（3）BD；试题分析：（1）a是试管；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作为催化剂，反应的方程式为：2H2O22。
实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样．相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同．对此，同学们进行如下探究． 【分析与解释】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故填：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；（2）两种溶液中溶质的质量分数不同，产生的氧气速率不同，产生氧气速率大的，蜡烛燃烧就旺盛；故填：过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，产生氧气的量（或速率）不同；故填：过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，产生氧气的量（或速率）不同；（3）因为甲瓶内溶质的质量分数较大，那么加入催化剂后产生氧气的速率快，天平读数变化较快，产生的氧气多，稳定后数值较小．故填：加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小；【反思与评价】（1）实验1中，过氧化氢溶液中没有加入催化剂，所以产生气体的速率较慢；故填：常温下，过氧化氢分解速率缓慢；（2）实验2证明了产生氧气的速率不同，属于定性研究，实验3探究了产生的氧气质量不同，属于定量研究；故填：定性研究；定量研究；（3）由此实验可知，反应物的浓度以及是否使用催化剂均能影响反应的速率，增大氧气的浓度可促进可燃物的燃烧；故填：反应物的浓度、催化剂；增加氧气的浓度．
实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气． （1）用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时，不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择D；故填：AD；（2）设需要加水的质量为x．100g×30%（100g+x）×10%，解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；（3）设理论上可制得氧气的质量为x．2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑68 3230g×10%x6830g×10%32xx=1.4g答：理论上可制得氧气的质量为1.4g．
实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气． （1）反应的发生装置和收集装置分别选择。 实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的_．（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的。
根据下图回答问题． （1）仪器a的名称为 ． （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化。 根据下图回答问题．（1）仪器a的名称为．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为．用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为（填字母序号）．（3）。
