氢原子能量为什么是负的 主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的.主量子数的n的取值为1，2，3.等正整数.例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比.
氢原子处于2p状态的电子，其四个量子数的可能取值是？ 答案为B电子的自旋数为正负1/2即0.5.所以四个量子数的最后一项是自旋量子数.2p的轨道量子数是1，轨道量子数的取值为0、1、2、（n-1）对应的表示方式就是s、p、d、f、2p主量子数就是2，即n=2轨道取向量子数m的取值为轨道量子数的2l-1个.解释一下就是2p表示n=2、l=1、s=-1/2、m=-1、0、1所以，只有B符合
氢原子中原子轨道能量由主量子数n决定。老师说氢原子是特殊的 我纠结了 那氦原子子呢？n不也等于1吗 然后l=0？(我知道其他是由主量子数和角量子数共同决定的)原子结构的理论。
氢原子电子在各能及的能量为什么只与主量子数有关 像氢原子这样核外只有一个电子的的粒子，也就是类氢粒子都是的啊。简单的说，就是由于核外只有一个电子，不存在其他电子对该电子有屏蔽效应之类的作用，也就不存在能级交错。
氢原子中原子轨道能量由主量子数n决定.这句话是否正确？为什么？
