离子键与共价键区别 1、离子键与共价键的形成2113过程不同：离子键是原5261子间得、失电子而4102生成阴、1653阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。2、离子键和共价键在成键时方向性不同：离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。共用电子对的判断：两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构，就是共用电子对。扩展资料常见的离子化合物：1、活泼金属氧化物；2、大多数盐（除铵盐）；3、强碱。常见的共价化合物：1、非金属的氧化物；2、非金属的氢化物；3、酸。参考资料-共价键-离子键-共用电子对
含有共价键的分子都存在分子间作用力吗？ 不是因为在一些离子化合物的分子中也存在共价键所有的共价化合物当中都存在分子间作用力，判断一种物质是否存在分子间作用力先看这种物质是否属于共价化合物
下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（ ） 分析：根据共价化合物中既含有共价键，属于分子晶体时又含有分子间作用力，以此来解答．A．氧化镁为离子化合物，不含共价键和分子间作用力，故A错误；B．氦为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，故B错误；C．铜为金属晶体，不含共价键和分子间作用力，故C错误；D．液氨为共价化合物，分子中含N-H共价键，且分子之间存在分子间作用力，故D正确；故选：D．本题考查化学键和晶体类型，注意含共价键的化合物不一定为分子晶体，只有分子晶体中存在分子间作用力，题目难度不大．
所有物质都有分子间作用力吗？
H2和或O2既是共价化合物又有分子间作用力么？ 不是说分子间作用力不属于化学键吗？还有什么是氢键，能通俗点解释下么？多谢. 化学键是分子内部原子间的作用力，如共价键离子键金属键.分子间作用力常见的有范德华力等.范德华力就是一般来说分子间作用力，比如干冰就是二氧化碳依靠范德华力凝聚在一起，称为分子晶体.氢键是一些存在氢的物质，比如水.是不同水分子的氢和氧之间形成的微弱的互相作用.比范德华力这种微乎其微的作用稍大一点.但远小于离子键共价键，不属于化学键，只是分子间互相作用的一种特例.P.S.H2 O2是单质不是化合物.但是存在的化学键是共价键.
共价键和分子间的作用力都影响物质的什么性质？ 共价键主要是决定物质的化学性质是否活泼，因为共价化合物在反应需要断键！键能越大，键长越短，断键时所需能量越大，所以不容易断键，因此化学性质也更稳定！而分子间作用力主要有范德华力，氢键等，主要决定物质的物理性质，分子间作用力越强物质熔沸点越高。如水沸腾时有液态转变成气态时，水分子需要脱离分子作用力！
