杂化轨道杂化时必须符合的首要条件是什么 在形成分子时，由于原子间的相互影响，在同一原子中若干不同类型的能量相近的原子轨道混合起来，重新组成一组新的原子轨道，这一重新组合的过程成为杂化，所形成的新的轨道叫杂化轨道.杂化之后成键能力更强，形成的共价键更牢固.
原子轨道为什么可以进行杂化 杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道.这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道.杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发.
是不是每个分子中的原子轨道都是杂化的 如果不是怎么判断他有没有杂化 杂化是根据成键需要，需要满足一定键角保持结构稳定能量最低的时候才会杂化，不是随随便便就杂化的.你学C的杂化的时候，会告诉你2s上其中一个电子被激发到2p轨道上，使得s和3个p轨道各含有一个电子，对不对？那么问题来了，你激发电子跃迁到能量高的轨道，需要能量伐？而如果一个物质不需要杂化它就稳定的话，你杂化了反而能量升高不稳定懂不懂？所以说，所有的双原子分子都不杂化，记住这个很重要的结论.
关于原子轨道杂化 苯环的碳碳键介于单键和双键之间.这是因为每个碳原子都有一个多余的π电子，6个π电子形成了整体，能在苯环中流动，使体系的能量降低，所以苯环很稳定.大兀键的键能小于6个兀键键能的总和.
为什么原子轨道在形成化学键时要进行杂化？求答案 “”对这个2113问题，我认为可以从轨道杂化5261的可能性和必要性这两个方面加以说4102明：（16531）为什么原子轨道可能进行杂化？因为电子具有波动性，不同的波在一定条件下有相互叠加而形成新的波的性质。因此，原子在化合过程中，受其它原子的作用，同一原子的不同原子轨道（即不同的波函数）就可能进一步线性组合而成新的原子轨道，即所谓杂化轨道。（2）为什么原子轨道需要进行杂化呢？原子的核外电子运动状态（即电子构型）处于基态的情况是不常见的，只有孤立原子这种电子构型才是最稳定的。如果原子处于化合状态，这种基态的电子构型就不是最稳定的了。物质都有使自身能量降低的趋势，因此原子相互成键时，为了使形成的化学键更加稳定，放出更多的能量，原子的外层轨道就要发生变化。原子成键时为了达到放出更多的能量，一般采取两种方式改变电子构型：①由基态变激发态。激发态的单电子数比基态多，就可多形成化学键，尽管激发电子需要能量，但体系总能量却更低了；②轨道杂化。轨道杂化后能使体系能量降低。因为杂化轨道的显著特点之一是具有强烈的方向性，轨道形状与原来轨道大不相同，变成一头大一头小了。例如，碳原子用sp杂化轨道（大的一头）与其它原子。
