水在温度过高得情况下能分解成氢气和氧气吗 过高(150-500)极高(2500↑)用化学平衡解释吧，2H2+O2=2H2O+Q，氢氧焰的温度可高达2500～3000℃，从这个反应可以看出正方向反应放出大量的热，而如果想让负方向反应进行的话需要同离子效应（这里加入H2O的话会吸热，所以不予以考虑），即需要更大的热，而在3000摄氏度时其尚且只生成H2O，证明了H-O之间的结合键很稳定，如果想要破坏之间结合键，需要至少比其键能更大的能量破坏，才能重组.故温度需要更高才能进行逆反应.而过高的温度反应后对产物不加以隔离的话还是会形成H2O所以认为一般除非电解，水是不会分成H2和O2的
．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示H
硫化氢加热分解成什么 1、方程2113式：H2S=H2+S，等号上有加热符号。实际上5261是可逆反应，就是因为硫的气态氢4102化物不稳定，受热易分1653解成单质。2、用沙土。用水或二氧化碳都会和钠反应生成易燃或助燃物（氢气或氧气）。所以只能用沙土等盖灭。
硫化氢加热分解成什么 1、方程式：H2S=H2+S，等号上有加热符号.实际上是可逆反应，就是因为硫的气态氢化物不稳定，受热易分解成单质.2、用沙土.用水或二氧化碳都会和钠反应生成易燃或助燃物（氢气或氧气）.所以只能用沙土等盖灭.
硫化氢受热分解 1.硫化氢加热分解 H2S？H2+S 需加热 是可逆反应2.2H2S+3O2=2H2O+2SO2可能是这个 因为通过水都H2S会被水溶解掉一部分 这样与氧气反应时应该是氧气足量如果氧气卟足量反应应该是2H2S+O2=2H2O+2S
硫化氢的生成和分解的条件都是加热，请问有什么区别啊～ 你指的生成是什么方式呢？如果是实验室中的制备方式，是用FeS（或Na2S）+稀硫酸.这个时候，需要加热，目的是为了让在溶液中的H2S离开溶液，变为气体方便收集.(其实不加热也可以)此时的温度不会高于100℃（因为水的沸点.
硫化氢受热分解的化学反应方程式 1.硫化氢加热分解 H2S？H2+S 需加热 是可逆反应2.2H2S+3O2=2H2O+2SO2可能是这个 因为通过水都H2S会被水溶解掉一部分 这样与氧气反应时应该是氧气足量如果氧气卟足量反应应该是2H2S+O2=2H2O+2S
硫化氢加热到底是化合还是分解？ 可以认为两个反应同时发生，假设反应体系开始只有H2+S，它开始自然向生成H2S的方向进行，加热不是反应的必要条件，加热可以加速反应而已；当反应体系只有H2S时，只要达到一定的温度，例如0度，它就能分解了（该反应吸热，需要一定的温度，但不是所谓的高温，一定要加热之类，温度高低只是相对来说，对于-100度，常温甚至0度是高温了，常温下加热很多时候的确只是加速反应而已）它自然向分解的方向进行，两者其实并不矛盾，其实平时我们接触所有的反应及所有反应，都不能绝对完全进行到底的，初高中表述比较模糊.事实上，在H2+S化合成H2S的时候H2S也在分解生成H2+S，最终整个体系的物质的含量不发生变化了，我们称之达到了平衡，也即是我们说的反应完成了，但事实反应还在发生，但物质在消耗的同时也在生成，且量相等，表面看来反应是停止了.题目说的“H2+S化合的条件也是△，H2S分解的条件也是△”，低年级的书本“含糊其辞”是怕大家理解不了吧，其实也没必要那么早了解.这里的△都不是两个反应的条件（必要条件），两个加热其实一样.我们从那一边看反应都不能说错，但也不完全正确.表述比较乱，可能不易理解，这才是反应的本质.有什么疑问可以补充大家再探讨.
