为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol 因为热化学方程式描述的是反应前后的焓（热力学函数）变，对给定的热化学方程，自然相应个数分子的反应的焓变的单位是能量，其能量值就是KJ/mol。mol是分子个数。
热化学方程式中，放出的热量单位为何是KJ/mol？ 要注意物理与化学的一些概念的区别：热量，Q，属于物理中的概念，单位是J或kJ焓，△H，属于化学，单位是kJ/mol焓的对象是一个化学反应，△H的数值与热化学方程式的书写系数。
热化学反应方程式中，焓变量的单位中每摩尔的问题 反应热的单位是焓，而反应热吸收（释放）能量跟反应物的质量有关，质量越大吸收或释放的的能量越多，所以焓的值会变化
热化学方程式书写原则 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333330323263应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、。
热化学方程式+物质状态的字母符号是什么？ 是指各物质化学式2113右侧5261用圆括弧（）表明物质的聚集状态4102用g、l、s分别代表1653气态（内gas）、液态（liquid）、固态（solid）溶液中的反容应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。希望对你有帮助
为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol 这个KJ/mol当做一个整体理解，千万不能理解为每摩尔(mol)物质参加反应的焓变，△H跟反应的系数的有关。例如：CO(g)+？O2(g)=CO2(g)△H=Q1那么：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=2Q1
热化学方程式中的单位问题△h=？kj/mol是代表什么？为什么有些热化学方程式中反应物的系数不是1而后面的单位却还是kj/mol？这个KJ/mol当做一个整体理解即可 千万不能理解为。
KJ/mol是什么意思 千焦/摩尔(热的单位)。KJ/mol它是反应热的单位，表示一定物质的量的物质反应所放出或吸收的热量，其数值随化学方程式中物质的化学计量数变化而变化。KJ/mol是指1MOL这个反应的热量变化。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。扩展资料：反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。实际上，这里的摩尔不是反应物的单位，是反应进度的单位。反应进度是表示反应完成程度的物理量。化学反应式写法不同，则计量的基本单元不同，对同一实验过程的热效应进行描述时，所得的反应进度不同，但热效应数值是相等的。参考资料来源：-反应热
在热化学方程式里，反应热单位里的每摩尔怎么解释 这每摩尔是以摩尔为单位的一种表示反应进度的计量单位，与具体物质无关.
