有关氢原子光谱的说法正确的是（ ）
根据巴耳末公式，指出氢原子光谱在可见光范围内波长最长的谱线所对应的n，它们的波长。 6.5×10－7m 4.8×10－7m 不连续的线状谱【解析】根据巴耳末公式＝R(－)，得 当n＝3，4时氢原子发光所对应的波长最长 当n＝3时有＝1.10×107×(－)解得λ1＝6.5×10－7m 当n。
在可见光范围内波长最长的2条谱线所对应的n，它们的波长各是多少？氢原子光谱有什么特点？ 解析：据公式 n=3，4，5，…当n=3时，波长λ最大，其次是n=4时，当n=3时，解得λ 1=6.5×10-7 m.当n=4时，=1.10×10 7()解得λ 2=4.8×10-7 m.氢原子光谱是由一系列不连续的谱线组成的线状谱.答案：n=3时，λ=6.5×10-7 m，n=4时，λ=4.8×10-7 m，氢原子光谱是由一系列不连续的谱线组成的.
玻尔理论是什么？如何解释其内容与应用？ 1.玻尔理论玻尔理论，关于原子结构的一种理论。1913年由玻尔提出。是在32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333238653231卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的。要点是：(1)原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转，此时并不发光；(2)电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时，原子发光。具体来说，玻尔理论包括三条假说1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定。3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道。由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动玻尔理论的优点：成功解释了氢原子光谱不连续的特点，解释了当时出现的\"紫外灾难\".玻尔理论的局限性这个理论本身仍是以经典理论为基础，且其理论又与经典理论相抵触.它只能解释氢原子的光谱，在解决其他原子的光谱是就遇到了困难，如把理论用于非氢原子时，理论。
