常温常压下,点燃24ml氢气和氧气的混合气体,反应后恢复原状态剩余3ml气体,则原混合气体中氢气和氧气的分子个数比是多少 排出气体至恢复常压

在常温常压下，将20mL (1)当过量时，设混合气中的体积为xmL(2)当不足时，生成5mL耗用等体积的氧气则另15mL混合气中与按下式反应所以的体积为15mL×＝10mL故混合气中的体积为5mL或10ml．1mol硫在过量的氧气中充分燃烧，恢复到常温常压。气体体积要减小嘛？ S+O2=SO2，消耗1mol的氧气同时生成了1mol的SO2，所以气体体积不会减少。谢谢采纳！应该是不变的！没有催化剂，只能生成二氧化硫，气体的物质的量是不变的！。混合，当反应后恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则 AC常温常压下的空气能当做理想气体吗？ 理想气体的特征：1、理想气体的分子有质量，无体积，是质点2、每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用3、从宏观上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。所以空气不是理想气体，温度不高，压强不大，计算精度不高时可以使用当作理想气体计算现实中是没有理想气体的混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（　　） 设烃的分子式为CxHy，则CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O△n1 x+y4 1+y410mL 25mL解得y=6，题中只有AD符合，当气态烃为C3H6，x+y4=3+64=4.5，消耗的氧气为45ml，气态烃完全燃烧，符合题意；当气态烃为C6H6，x+y4=6+64=7.5，消耗的氧气为75ml，气态烃不完全燃烧，不符合题意；故选：A；常温常压下，点燃24ml氢气和氧气的混合气体，反应后恢复原状态剩余3ml气体，则原混合气体中氢气和氧气的分子个数比是多少 3ml气体可能是H2也可能为O2就有两个答案2H2+O2=2H2O燃烧的部分两中气体之比为2：1就是14ML和7ML也就是17：7或者7：5CD

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