在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为 设CO，CH4分别X，Ymol，则：28X+16Y=76288X+890Y=2953解出来X，Y的值平均相对分子质量=76/（x+y）将X，Y代入，算出即可。
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、燃烧热指的是1mol物质完全燃烧所放出的热量，符合热化学方程式的书写要求，故A正确；B、氮气和氢气反应为可逆反应，故该反应N2（g）+3H2（g）催化剂500℃30MPaNH3（g）的反应热的绝对值大于38.6kJ？mol-1，故B错.
写出下列燃烧热的热化学方程式．
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： B
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．燃烧热的热化学反应方程式中，生成物必须是稳定的氧化物，常温下水是液态，所以该反应不是甲烷的燃烧热化学反应方程式，其燃烧热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故A.
在一定条件下，CH 设CH4为amol，CO为bmol，依据CH4和CO的燃烧的热化学方程式得出：890kJ/mol×amol+5662kJ/mol×bmol=323.6kJ①；生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=n（CaCO3.
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ？mol-1，故A错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol氟化氢气体时放出的热量为270 kJ，故当生成能量更低的液态HF时，放出的热量要多于270 kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．
