①反应的热化学方程式为：____________________________________________. (1)(1①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ/mol ②产物稳定且不污染环境(2)①等于 ②小于 ③b＝－a
实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
1、吸收 已知以下三个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(l)+285.8kJ C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ 试问：（1）1mol液态水变为气态水需_。
．已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2C。 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g).
已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ？mol-1；②3Fe2O3（s）+3CO ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；H=-25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=-47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；H=19kJ/mol依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
根据下列叙述写出相应的热化学方程式： （1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mo.
根据以下3个热化学方程式： 已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．
已知热化学方程式： （1）Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳．故答案为：Mg（OH.
