过氧化钙的制备实验报告怎么写 找无机化学实验书，书上一般都会有这个实验 您好！过氧化钙的制备及组成分析 一、实验原理 1、过氧化钙的制备原理 cacl2在碱性条件下与h2o2反应（或ca（oh）2、nh4cl溶液与。
过氧化钙制备过程中可能产生的杂质 二氧化碳，供气
过氧化钙的制备和含量分析中，测定时加入mnso4的作用是什么？不加可以吗？
过氧化钙的制备与含量分析中如何缩短时间
一、方法636f70793231313335323631343130323136353331333361303031CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应）得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O═CaO2·8H2O+2NH4Cl过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5 CaO2+2 MnO4-+16H+═5Ca2+2Mn2+5O2↑+8 H2O二、仪器药品仪器：电炉循环水真空泵烧杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管干燥器药品：CaCl2·2 H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4标准溶液浓NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰三、实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，先在60℃下烘0.5小时在140℃下烘0.5小时，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。2.过氧化钙含量的测定准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再。
过氧化钙的制备和含量分析所得产物中的主要杂质是什么，如何提高产品的 （1）硝酸；氨水 （1）硝酸；氨水（2）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe 3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，。
第五题的原理是什么，到底如何知道过氧化钙的含量，答案和实验目的有什么联系 无论氧化钙还是过氧化钙溶在过量盐酸里都生成氯化钙，根据盐酸的量减去反滴定氢氧化钠的量就可以得钙离子的量然后全部按氧化钙算出的质量，与实际测得的质量之差，可以求出过氧化钙的质量。大概是这个样子吧
用过氧化氢、氨气和氯化钙如何制备过氧化钙？ CaCl2+2NH3H2O=Ca(OH)2↓+2NH4ClCa(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O注：H2O2具有弱酸性.
