氧是地壳中含量最多的元素． （1）O元素原子核外有8个电子，其2p轨道上有4个电子，分别位于3个轨道上，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个，故答案为：2；（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为①>；③>；②，故答案为：①>；③>；②；（3）含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键，故答案为：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（4）H3O+中O原子价层电子对个数=3+6-1-3×12=4，根据价层电子对互斥理论判断O原子采用sp3杂化；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力>；孤电子对与成键电子对间的排斥力>；成键电子对间的排斥力，H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力>；孤电子对与成键电子对间的排斥力>；成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
二氧化氮的电子式是什么？ 二氧化氮中氮是sp2杂化 每个sp2轨道上一个电子，有两个和氧的p轨道成键，然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子，这个是非键轨道，另外氮原子还剩下一个p轨道，两个电子，和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键.
氧是地壳中含量最多的元素．
用符合八偶律的路易斯结构式能不能解释氧分子里有未成对电子的客观事实（氧气有顺磁性，实验证明，顺磁性是分子里有未成对电子的宏观表现）。怎样用分子轨道理论来解释氧气的顺磁性？ 路易斯结构式、VSEPR模型和杂化理论都属于价键理论的范畴，基本出发点都是：化学键里的电子都是成对的。按照价键理论，氧气分子的路易斯结构式是：，其中所有的电子都是成对的，没有未成对电子。因此，价键理论不能解释氧气有顺磁性的客观事实。氧的分子轨道可按下面的步骤建立：①写出氧原子的占有电子的原子轨道：1s，2s，2s，2px，2py，2pz（不必写出各轨道里的电子数，事实上也很难正确判断某些轨道里的电子数（例如2p的3个轨道总共有3个电子，我们不能确定哪个轨道里有2个电子）。如果要研究激发态，还要写出空轨道。②由于氧分子是同种原子形成分子轨道，应当是能量相同的，而且对称匹配的轨道按最大重叠的方向形成分子轨道。1s是内层轨道，不是价层轨道，可以看成非键，即两个原子的各一个1s轨道，共两个1s轨道是非键轨道（可用n表示非键，两个1s非键轨道的能量是相同的，可以不加区分）。2s和2s构成一个成键轨道，一个*反键轨道（上标*表示反键轨道）。设两个原子是以z轴方向相互靠拢的，则2个原子的各自的2pz构成一个成键，一个*反键轨道，另外两个2p轨道是双双平行的，可以形成成键和*反键轨道。由于2px和2py的对称性相同，能量也相同，因此，它们的成键轨道和*反键。
氧气为何有两个未成对电子？
氧是地壳中含量最多的元素。
水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…氧原子采用sp3杂化，可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据，另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
谁能告诉小弟如何快速判断分子中有几个未成对电子啊？如N2。 如氮气，一个氮原子周围有五个电子，与另一个氮原子结合，需共用三个电子对.原则是共用电子总数加该原子剩余电子数达到八个电子.如二氧化碳，碳原子分别与两边的氧原子各共用两对电子.
