正负电极的反应是怎么写的 先写出总反应的离子方程甲Mg+2H+Mg2+H2然后分解成两个半反应负极找到还原剂为镁抄，负极失电子被氧化成氧化产物，总反应减去负极反应即得正袭极反应Mg-2e-=Mg2+2H+2e-=H2乙2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-3H2负极 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-4H2O(半反应遵循电荷守恒，左侧失去六个电子，相当于得到六个正电荷所以百加八个氢氧根，右侧两个偏铝酸根度，故两边都是两个负电荷)正极总反应减去最后化简
原电池不是正负电极反应式相加就是总反应式吗？这写出来应是离子方程式。但是总反应式不是化学反应方程式吗？ 第一个问题是不一定加起来就是；第二个问题是总反应式可以是可以是离子方程式，也可以是化学方程式
电极反应式怎么写啊 根据总反应写原电2113池各电极反应式方法：先写负5261极反应式，先要考虑4102还原剂失电子生成什么离子1653，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：Zn-2e-+2OH-＝Zn（OH）2，再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
酸性和碱性燃料电池的正极反应方程式是什么？ 一、因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H+4e-=2H2O.⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-.⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2+4e-=2CO32-.⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-.二、两个电极上的反应是两个半反应，如果单看一个电极的话，反应的电子是不守恒的.为了更好地。
用氢氧化钠做原电池溶液 铝做负极 镁做正极 反应的总离子方程式是--- 镁不与氢氧化钠溶液反应，故总的离子方程式是Al溶于NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑负极：2 Al-6 e+8 OH-=2 AlO2-+4 H2O正极：6 H2O+6 e=3 H2↑+6 OH-
溶液 密度（牛人进） 2楼，不要误导楼主.楼主的所有猜想都是对的：给溶液加上正负电极，能够影响溶液的离子分布，也就是局部的离子溶度，自然就影响溶液的局部密度.一个反驳2楼的例子：氯碱工业里NaOH只在一个极室生成，两个极室实际上就是两.
判断出原电池的正负极后，如何写电极反应式，我怎么知道反应的是哪种物质，哪种离子？需要像电解那样比较离子的放电强弱吗？
