已知下列热化学方程式： 考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：这道题用平均值特点，结合极限假设法来解答．要产生要求中需要的热量，又限制气体体积，就是要两气体中，其中一种的燃烧值高于3037.6kJ，一种低于3037.6kJ．A．2molC2H4放热2819.2KJ，2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；B．2molC2H2放热2596.7kJ，2molC3H8燃烧放热4435.6KJ；C．2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molC3H8燃烧放热4435.6KJ；D．2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molCH4燃烧放热1779KJ．A．2molC2H4完全燃烧放出 2819.2KJ，而2molC2H6完全燃烧放出3116.7KJ，而 2819.2KJ所以A也是有可能的，故A不符合；B．2molC2H2完全燃烧放出 2596.7kJ，而2molC3H8完全燃烧放出4435.6KJ，而 2596.7kJ，所以B也是有可能的，故B不符合；C．2 mol C2H6完全燃烧放出 3116.7kJ，而2 mol C3H8完全燃烧放出 4435.6kJ，如果全部是C2H6（最小极限），都最少能产生 3116.7kJ热量都大于3037.6kJ，所以C也不可能，故C符合；D．2molC2H6完全燃烧放出 3116.7kJ，而2molCH4完全燃烧放出 889.5×2=1779kJ，而 1779kJ，所以D也是有可能的，故D不符合；故选C．本题考查了物质燃烧放热的定量计算比较，主要是混合气体燃烧放热的分析判断，极值。
已知下列热化学方程式 由热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，可知4g氢气完全燃烧放出热量为571.6KJ，所以1g氢气完全燃烧放出热量为142.9KJ，由热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol可知，16g的甲烷完全燃烧放出热量为890.3kJ，所以1g甲烷完全燃烧放出热量为55.64kJ，所以1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为：142.9KJ：55.64kJ=2.57：1，最接近2.3：1，故选C．
已知下列热化学方程式： （十）根据反应：③gC（s）+gOg（g）═gCOg（g）△2=-787kJ/mol，则十molC完全燃烧生成稳定的氧化物二氧化碳放出的热量为-393.如kJ/mol，故答案为：-393.如kJ/mol；（g）已知：②C（s）+十gOg（g）═CO（g）△2=-十.
已知下列两个热化学方程式： 设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ解得 n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．所以混合气体中H2与C3H.
已知下列热化学方程式： （1）分析热化学方程式可知，①②错误，①中反应实质是炽热的碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，水为气体，②中是溶液中的反应，物质聚集状态除水为液态，标注为l，其他为稀溶液，标注aq；故答案为：①②；①中水的状态应为g，②中除水外其他物质的状态不是液体应为aq；（2）③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1④CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ？mol-1依据盖斯定律③-④得到：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ⑥H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.6kJ/mol1 285.6KJx 285.6x KJ⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ？mol-11 2220.0KJ5-x 2220.0（5-x）KJ285.6x KJ+2220.0（5-x）KJ=6262.5kJx=2.5mol；混合气体中H2和C3H8的体积比=2.5：2.5=1：1；故答案为：1：1；（4）Ⅰ、C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ？mol-1Ⅱ、H2O（1）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol依据热化学方程式Ⅱ×4+Ⅰ得到：C3H8（g）+5O2（g）=3。
