高中化学，热化学方程式 答案选择D；选项B和C都是一致的ΔH=-57.3kJ/molA选项由于醋酸电离吸收能量所以ΔH>；-57.3kJ/molD选项由于浓硫酸吸水放热所以ΔH，绝对值最大不懂请问。
求高中热化学方程式大全 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；
高中化学，热化学方程式，高手来
高中所有热化学方程式有哪些 高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。常见的高中化学方程式之热化学方程式如下CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)；H=1777kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ？mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ？mol-1C(石墨)=C(金刚石)；H=1.9kJ？mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；H=-98.3kJ/mol3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)；H=68kJ/molO2(g)+N2(g)=2NO(g)；H=-kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(2)△。
高中常见的放热化学方程式 最常见的，碱金属来、碱土金属与水反自应；碱金属的2113氧化物、碱土金属5261的氧化物(除氧化铍和氧4102化镁)与水、1653酸或酸性气体反应，如氧化钙与水；过氧化物(出过氧化氢外)、超氧化物与水、酸或酸性气体的；铝热反应；可燃物的燃烧；强酸强碱的中和反应等等。有一个不知道你是否学过，就是双氧水与高锰酸钾混合，会产生大量的热，可以把水烧开！这是我自己拍的视频：http：//www.tudou.com/programs/view/cYQ8H2ALJJI/不发生反应但放热的也有，如弄硝酸、纯硫酸或浓硫酸与水反应；可溶性碱与水。
