如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（ ） A．过。 如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此。
气态氟化氢存在二距分子（HF）2 这是由于？ 1由于氟化氢存在氢键2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子，（6-2*1）/2=2孤电子对有2对，加上2个西格玛键，正好4对，根据VSEPR模型，sp3杂化，2个孤电子对，实际模型为V型3 CCL3-C*HO，第一个C为sp3第二个sp2HC*N spCH3-C*H2-COOH，sp3，sp3，sp2
（12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。 ⑴世博园区外围。 （12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性。
（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______（各举一种即可，填化学式），与NH
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）基态溴原子的电子排布 （1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，即沸点BrI＞ICl＞Cl2．故答案为：BrI＞ICl＞Cl2．（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．故答案为：HF分子间形成氢键；（4）中心I原子的价层电子对数为=7+1×2？12=4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为7？1×2？12=2，则I3+的空间构型为V形；故答案为：V形；（5）KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径，镁离子、氧离子所带的电荷多，故MgO中离子键更强，故MgO的熔点更高；故答案为：MgO；（6）根据图1可知Fe原子的配位数为8，图2中Fe原子的配位数为12，故图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为8：12=2：3；故答案为：2：3．
氟是非金属性最强的元素． （1）F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，最外层电子为价电子，价电子排布式为2s22p5，其最高能级为2p能级，电子云形状是哑铃形，该能级电子云在坐标里有3个相互垂直的取向，故答案为：2s22p5；3；（2）氧原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子采取sp3杂化；O原子的VSEPR模型为四面体，有2对孤电子对，氧原子与之连接的原子为V形结构，不是对称结构，属于极性分子，故答案为：sp3；极性；（3）Cl原子形成4个σ键，没有孤电子对，为四面体构型，故答案为：四面体形；（4）冰晶石（Na3AlF6）晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，由Na+、[AlF6]3-构成，[AlF6]3-中含有配位键和极性键，故选：abc；（5）常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子，故HF相对分子质量的实验值明显大于理论值，故答案为：常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子；（6）NaCl晶体的晶胞中的所有Cl-离子去掉，并将Na+离子全部换为Ca2+离子，再在其中的8个“小 立方体”中心各放置一个F-离子，氟化钙晶胞中有8个F-离子，Ca2+离子数目为8×18+6×12=4，则晶胞质量为4×78NAg，若“大立方体”的边长为a pm，则。
物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，其M电子层的电子数为17，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；17；（2）使得价层电子对间的孤电子对斥力最小，孤对电子间的排斥力较大，故键角由大到小为abcd，则XeF4分子中四个成键电子对处于同一平面上，两对孤对电子在上方和下方，理想构型为三角双锥形，VSEPR模型，故答案为：abcd；（3）同主族氢化物一般都是分子晶体，除NH3、H2O、HF外，分子的相对分子质量越大，分子间的作用力越大，所以其沸点随周期数增大而升高，在NH3、H2O、HF中，氨分子只有一对孤电子对，氟化氢分子只有一个氢原子，水分子有两个氢原子和两对孤电子对，所以每摩尔氨气和氟化氢中都有1mol氢键，而每摩尔水中有2mol氢键，所以每摩尔水中含有氢键的键能为18.8kJ？mol-1×2=37.6kJ？mol-1，每摩尔NH3中含有氢键的键能为5.4kJ？mol-1，每摩尔HF中含有氢键的键能为28.1kJ？mol-1，每摩尔物所含氢键键能越大，即分子间作用力越大，则沸点越高，所以H2O、HF、NH3沸点由高到低的顺序依次为H2O>；HF>；NH3，故答案为：同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；单个氢键的键能是（HF）n>；冰。
I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、 （1）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，分别可以写成（HO）1IO3、（HO）5IO1，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③．故答案为：①②③．（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，即沸点BrI＞ICl＞Cl2．故答案为：BrI＞ICl＞Cl2．（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．故答案为：HF分子间形成氢键．（4）因I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为7+1×2？12=4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为7？1×2？12=2，则I3+的空间构型为V形．故答案为：V形．（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl．故答案为：RbCl．II．（1）N2H62+是由中性分子结合质子形成的，该中性分子为N2H4，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质，故N2H62+在足量碱性溶液中反应生成N2H4与水，反应方程式为N2H62+2OH-=N2H4+2H2O．故答案为：N2H62+2OH-=N2H4+2H2O．（2）NH2-可以看做NH3失去1个H+，N。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）气态氟化氢中存在二聚 （1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键，故答案为：HF分子间形成氢键；（2）I3+的成键数为2，孤对电子数为12×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：V形；sp3；（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为[Ar]3d104s24p5，碘原子价电子的电子排布图为，故答案为：[Ar]3d104s24p5；（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，Cl显-1价，故I显+1价，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；Cl；1；（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①②③；（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl，则反应方程式为RbICl2△.RbCl+ICl；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，RbICl2的晶体结构与NaCl相似，RbICl2晶胞中含有含有4个阴离子，则Cl原子为8个；1个晶胞中含有4个RbICl2，根据ρ=mV，所以该晶胞的密度是283.5×4(685.5×10？10)3×NAg？cm-3，故答案为：RbICl2△.RbCl+ICl；8；283.5×4(685.5×10？10)3×NA；
下列有关物质的性质及其应用均正确的是 A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和。 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体 B．金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾。
