甲醇燃烧热化学方程式 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水
一氧化碳与氢气反应的热化学方程式 生成甲醇 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－283KJ/mol(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H3=－725.76kJ/mol(3)由(3)式可得：CO2(g)+2H2O(1)=CH3OH(l)+3/2O2(g)△H4=725.76kJ.
按要求写出下列方程式
一氧化碳与氢气反应的热化学方程式 生成甲醇 急啊 一氧化碳与氢气反应的热化学方程式：CO(g)+ 一氧化碳与氢气反应的热化学方程式：CO(g)+2H？(g)=CH？OH(l)△H=-128.84kJ/mol 一氧化碳化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极。
写出下列反应的热化学方程式。 （1）CH 3 OH(l)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 O(l)ΔH＝-725.76kJ·mol-1（2）N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)ΔH＝67.8kJ·mol-1（3）N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH＝-92kJ·mol-1（4）CO(g)+FeO(s)=CO.
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： CH 3 OH（l）+3/2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2 O（l）△H=-725.76kJ／mol
写出下列反应的热化学方程式． （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ？mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ？mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1；（3）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（4）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；H=-534kJ？mol-1由盖斯定律，②。
