已知下列热化学方程式 由热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，可知4g氢气完全燃烧放出热量为571.6KJ，所以1g氢气完全燃烧放出热量为142.9KJ，由热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol可知，16g的甲烷完全燃烧放出热量为890.3kJ，所以1g甲烷完全燃烧放出热量为55.64kJ，所以1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为：142.9KJ：55.64kJ=2.57：1，最接近2.3：1，故选C．
已知下列热化学方程式： CH4的燃烧热是1molCH4完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以CH4的燃烧热为890.3kJ/mol．故选：C．
已知下列热化学方程式： （1）分析热化学方程式可知，①②错误，①中反应实质是炽热的碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，水为气体，②中是溶液中的反应，物质聚集状态除水为液态，标注为l，其他为稀溶液，标注aq；故答案为：①②；①中水的状态应为g，②中除水外其他物质的状态不是液体应为aq；（2）③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1④CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ？mol-1依据盖斯定律③-④得到：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ⑥H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.6kJ/mol1 285.6KJx 285.6x KJ⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ？mol-11 2220.0KJ5-x 2220.0（5-x）KJ285.6x KJ+2220.0（5-x）KJ=6262.5kJx=2.5mol；混合气体中H2和C3H8的体积比=2.5：2.5=1：1；故答案为：1：1；（4）Ⅰ、C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ？mol-1Ⅱ、H2O（1）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol依据热化学方程式Ⅱ×4+Ⅰ得到：C3H8（g）+5O2（g）=3。
已知下列热化学方程式： 【分析】平均1mol混合气体燃烧放出热量是1518.8kJ，根据平均值法，则每种物质1mol产生的热量只要有一种大于1518.8kJ，一种小于1518.8kJ即可，只有B、D符合要求，选A、C。若混合物由 A、B、C…等多种成分组成，它们的特征量为、…，它们在混合物中所占分数分别为、…，它们的特征量的平均值为M，则若混合物只有A，B两种成分，且已知，则必有，若已知M，则和必有一个比M大，另一个比M小。
已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；H=-25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=-47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；H=19kJ/mol依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
已知下列热化学方程式： AC
已知下列热化学方程式 C
