为什么二氟化氧的极性很小？ 因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小，电子偏向氟的成都小，所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.
二氟化氧的与水相比的键角和极性 二氟化氧键角为103度，水分子的104.5度.水通过电离能形成氢键，而二氟化氧不能形成氢键，所以水的极性大于二氟化氧的极性
高二有机化学的问题 1.ClCl-C=O共用电子对 看明白了吗？2.看Be的这一族 性质更趋向于金属 如果是看做失电子不就稳定了？当然，这个物质不是那么存在的它是很多的该物质聚合到一起，有点类似于有机物3.高中知识讲，是的4.破坏了HCl 形成了NaCl5.因为这个不符合一般的（无氢键物质）的特性这一现象的原因就是因为氢键6.因为从共用电子对上讲，它更偏向于F，而不是O所以O是正价的，F是负价的所以O在前，F在后7.因为极性弱就是吸引力弱，所以容易被破坏…自然就是不稳定的了…
水和二氟化氧分子极性大小比较
二氟化二氧电子式是极性分子还是非极性分子？二氟化二氧电子式是极性分子还是非极性分子 分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，非极性分子是电荷：-。
水分子的极性二氟化氧分子极性大的原因是？ 如图所示
水分子的极性二氟化氧分子极性小的原因是 你好二氟化二氧2113电式极性5261非极性按照极性俩类，种极4102性，种非极1653性回，非极性电荷布称答，H2，N2，CO2，CH4等极性电荷布称，H2O，NH3，HCl等判断规律：①双原单质都非极性②双原化合物都极性，HCl，HI等③原极性要看其空间构型否称，称非极性，反则极性NH3，H2O2等极性，CO2，CH4，BF3等非极性.我再给介绍判断ABn型极性巧妙：价态电.首先确定原A化合价A原外层电数，若相等，则该非极性，相等则极性.另外值提，极性与键极性没必联系.
LiH是离子化合物，2113由Li(+)和H(-)组成，H(-)是该反应中的5261路易4102斯碱；B2H6是该反应中的路易斯酸。严格来讲，B2H6是BH3的二聚体，BH3是真正的路易斯酸。BH3、B2H6都是缺电子化合物。BH3不易单独存在，会自动二聚形成B2H6.路易斯碱是指能够提供出电子对的物质，比如NH3、S2-、F-、CH3OH、CH3COCH3、CH2=CH2，路易斯酸是指能够接受电子对的物质，比如BF3、AlCl3、SiF4、H+、Cu2+、CH3+.路易斯酸碱反应是指路易斯酸接受路易斯碱的孤对电子，形成配位键，从而形成路易斯酸碱加合物的反应，例如：NH3+BF3=H3N→BF3。再来看这个反应：2LiH+B2H6=2LiBH4。LiH中的氢负离子是氢原子获得一个电子形成的，它具有很强的还原性，并且是很强的路易斯碱，能够提供一对电子对与其它物质形成加合物。B2H6是路易斯酸，硼原子是缺电子的，能够接受电子对。B2H6分子中有一个“三中心两电子”氢桥键，通过两个电子，把三个原子连接在一起的化学键，但这个化学键不稳定，是1653缺电子的，在反应中受到路易斯碱电子对的吸引就会断裂，缺电子的硼原子会与氢负离子的电子对相结合，形成加合物—四氢合硼酸根(BH4-)，反应的实质是：H-+BH3=BH4-
二氟化二氧电子式是极性分子还是非极性分子 二氟2113化二氧电子式是极性分子5261还是非极性分子分子按照它的极性4102分为俩类，一种是1653极性分子，一种是非极性分子，非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2，CO2，CH4等极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等他们的判断规律是：①双原子单质分子都是非极性分子②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子.我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：价态电子法.首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不 相等则是极性分子.另外值得一提的是，分子的极性与键的极性没有必然联系.
