金属离子氧化性强弱是不是按照金属活动顺序表排下来就行了 不一定，反例之一就是三价铁离子，氧化性大于铜离子，但是二价铁就遵循你所说的 金属离子氧化性强弱按照金属活动。
离子氧化性强弱顺序表 氧化性、还2113原性的强弱取决于得、失电子的5261难易程度，与得失电4102子数目的多少无关。如1653：Na-e→Na+，Al-3e→Al3+，但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强。常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态—只有氧化性，如Fe3+H2SO4 KMnO4最低价态—只有还原性，如金属单质 Cl-S2-中间价态—既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原剂：还原剂>；还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl33Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2>；O2.那么，。
高中化学常用的离子氧化性和还原性顺序 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
离子的氧化性强弱顺序 金属氧化性K+>；Ca2+>；Na+>；Ba2+>；Mg2+>；Al3+>；Zn2+>；Fe2+>；(H+)>；Cu2+>；Fe3+>；Hg2+>；Ag+非金属氧化性F-
常见离子单质的氧化性强弱顺序表？ 若对应物种为标注状态，则为热力学标注状态，即1atm，1mol/L，298.15K
