卤族元素各种化学性质强弱比较，比如说氢化物的酸性，稳定性，最高化合价的酸的酸性强弱。。 (1)卤族元2113素自上而下，原子半径逐渐5261增大，原子核对最外层电子的吸4102引力越弱，越难得1653到电子，因此卤素单质氧化性自上而下逐渐减弱：F2>；Cl2>；Br2>；I2(2)越难得到电子的，得到电子后就很难再失去电子，因此还原性：F->；Cl->；Br->；I-；从这个可以再推出：卤族元素间的置换（上可以置换下）如Cl2可以置换I-氢化物的稳定性：HF>；HCl>；HBr>；HI(3)氢化物除了HF是弱酸外，其他的都是强酸（4）最高化合价氧化物的水化物的酸性：HClO4>；HBrO4-…同一主族由上至下非金属性逐渐减弱判断元素的非金属性强弱可以从：其最高价氧化物的水化物的酸性强弱；或与氢气生成氢化物的难易以及氢化物的稳定性；或置换反应。可以参看高中化学必修二
卤族元素生成氢化物的稳定性 依次是？ HF最稳定，然后是HCI，HBr，HI
卤族元素的所形成的气态氢化物的稳定性比较
卤族元素氢化物的稳定性？undefined-氢化物，卤族元素，稳定性
高中化学，卤族元素的沸点和单质的稳定性，氢化物的稳定性有什么关系？ 根据元素2113周期表可判断氢化5261物的稳定性，同周期越往右稳定性越高4102同主族越往上稳定性越高。1653F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H？O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。扩展资料：在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性。离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。反应温度为300-700 C。为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应，常用金属在矿物油中的分散质，或者加入表面活性剂。。
卤族元素氢化物的稳定性 一、化学性质通性21131.最外层均有7个电5261子2.单质4102均为双原子分子，形成非1653极性共价键，都很稳定（回除了I？）在高温时答都很难分解。3.在化学反应中易得电子4.与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物二、原子化学性质递变性1.原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。3.毒性、腐蚀性随周期数递增而减弱。氢化物性质氢化物的稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物也是逐渐减弱
卤族元素各种化学性质强弱比较，比如说氢化物的酸性，稳定性，最高化合价的酸的酸性强弱。。 卤族元素 在同一主族 从上到下 非金属性逐渐减弱。氢化物的稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物也是逐渐减弱
