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氧化性和非金属性 非金属性就是氧化性吗

2021-03-27知识6

氧化性强弱与非金属性强弱有关吗 元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。元素单质在25℃,pH=14水溶液中的氧化性强弱为:F?>;Cl?>;O>;? Br?>;I>;? O>;? 。

非金属性就是氧化性吗

非金属性和氧化性有什么必然联系么? 非金属性指的是非金属元素的通性.具体可表现为非金属元素原子易得电子,非金属元素易形成酸性氧化物,非金属氧化物所对应的水化物可显酸性,等等.非金属性的强弱判断依据:①非金属单质与氢气化合的难易程度;②生成气.

氧化性强弱与非金属性强弱有关吗 元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431363533联系。元素单质在25℃,pH=14水溶液中的氧化性强弱为:F?>;Cl?>;O>;? Br?>;I>;? O>;? At>;S8>;C>;Si>;N>;? P>;Se>;B>;Te>;As>;H?元素单质在25℃,pH=H? 0水溶液中的氧化性强弱为:F?>;O?>;Cl?>;O>;?Br?>;I?>;N?>;At>;S?>;C>;P>;B>;Si>;Se>;As>;Te>;H?25℃,pH=0水溶液中,常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br?和I?之间,而(CN)?位于I?和At之间。扩展资料1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。(反例:氮原子氧化性弱于氯原子)2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。(反例:甲烷比氨稳定)4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸,硒酸的酸性强于硫酸)值得注意的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氮。

金属性是不是还原性?非金属性是不是氧化性?有什么区别吗? 注意概念适用的范围:金属性和非金属性是针对元素而言的,而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下,他们可以对应起来,即:元素的金属性越强,对应单质的还原性越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。

氧化性和非金属性 非金属性就是氧化性吗

非金属性与氧化性的区别,金属性与还原性的区别. 氧化性和还原性是一般性说法,指物质得失电子的能力.非金属性和金属性是对元素而言的,指元素相应单质的氧化还原性.例如,说Cl的非金属性强,是指Cl的单质Cl2的氧化性强.我们不说Cl2的非金属性强.

氧化性,还原性与金属性,非金属性的关系?

金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别 元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。例如:金属性Na>Mg>Al,单质的还原性Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+。中学化学教材中金属活动顺序表为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au,而阳离子的氧化性为K+。元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性也越弱。例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,还原性Cl2,它们的阴离子的还原性Cl-。金属性比较规律:1、由金属活动性顺序表进行判断。2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强。3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强。6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质,即具有还原性(物质失电子的能力)别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了),它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的。

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