工业上合成合成氨的热化学方程式如下： （1）根据合成氨的热化学方程式知，合成氨的反应为放热反应，氮气和氢气的总能量高于氨气的总能量，故反应过程中体系的能量变化图为，故答案为：；（2）A、加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
热化学反应方程式的△H值怎么算啊。 中学阶段△H不是能计算出来的，只能根据题目给出的相关信息通过盖斯定律来计算 教材化学反应原理上面关于“化学反应能量变化”那块就有，可以仔细研读下课本和你手中的资料。
以下这两个公式怎么区别，很矛盾.什么情况下我该用公式1，什么情况下我该用公2，求具体解说，我实在觉得很迷惑，到底是生成物-反应物还是反应物-生成物？ 在热化学方程式中，焓变△H是有两种求解方法.要根据题意条件看用那一种，由物质的键能来求时，反应物分子和生成物分子的键能都知道，要注意它们的个数—即物质的量H=反应物键能总和-生成物键能总和（反应物化学键断裂吸收能量，体系能量增加；生成物化学键形成放热，体系能量减少）由反应物总能量，生成物总能量求时，反应物总能量高，反应体系能量降低，放热，焓变为“—”反应物总能量低时，反应要吸收能量，体系能量增加，吸热，焓变为“+”H=E（生成物总能量）-E（反应物总能量）应该根据具体情况来求焓变.
热化学方程式中△H＜0表示是放热反应还是吸热反应？ 这个定义是末能量减初能量，因为小于0，即末能量更小，所以是当放出能量，放热.谢谢采纳。
