常温下0.1摩尔每升的甲酸钠PH为10，甲酸电离常数怎么计算？ HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，K=C(OH-)*C(HCOOH)/C(HCOO-)*C(H2O)这里c（H2O）=1
0.1摩尔每升甲酸钠ph=9时，甲酸的电离常数 PH=9，则POH=5，[OH-]=10^-5Kb=[OH]^2/c=[10^-5]^2/0.1=1.0*10^-9
甲酸钠溶液和盐酸反应离子方程怎么写 HCOO-+H+HCOOHS2-+H2O=HS-+OH-
（1）已知常温下HCOOH的电离常数为 （1）Ka=c(CH3COO-)？c(H+)c(CH3COOH)，Kh=c(CH3COOH)？c(OH-)c(CH3COO-)，Kw=C（H+）？C（OH-），所以Ka？Kh=Kw，Kh=10-142×10-4=5×10-11，故答案为：5×10-11；（2）amol/L的HCOOH溶液与a2mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的甲酸钠和甲酸的混合物，溶液显示酸性，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，离子浓度大小顺序是：c（HCOO-）>；c（Na+）>；c（H+）>；c（OH-）；故答案为：c（HCOO-）>；c（Na+）>；c（H+）>；c（OH-）；（3）根据溶液显示中性，所以c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒，得到c（HCOO-）=c（Na+），根据物料守恒，溶液中c（HCOOH）=a-b2mol/L，故答案为：a-b2mol/L．
