用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型？ 外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2，电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各，所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置，分子的空间构型为直线型.
VSEPR与分子立体构型区别 价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对.甲烷分子(CH4)是四面体结构，是一个典型的AX4型分子.中心碳原子周围有四个电子对，四个氢原子位于四面体的顶点，键角(H-C-H)为109°28'.一个分子的形状不但受配位原子影响，也受孤对电子影响.氨分子(NH3)中心原子杂化类型与甲烷相同（sp3），分子中有四个电子云密集区，电子云分布依然呈四面体.其中三个是成键电子对，另外一个是孤对电子.虽然它没有成键，但是它的排斥力影响着整个分子的形状.因此，这是一个AX3E型分子，整个分子的形状是三角锥形，因为孤对电子是不可“见”的.事实上，电子对数为七是有可能的，轨道形状是五角双锥.但是它们仅存在于不常见的化合物之中.一种如六氟化氙，有一对孤电子，它的构型趋向于八面体结构，因为孤对电子倾向于位于五角形的平面上.另一种如七氟化碘，没有孤电子，七个氟原子呈五角双锥状排列.电子对数为八也是有可能的.
用vsepr理论判断六氟化氙XeF6的空间构型？ 根据公式计算中心氙原子的杂化轨道数是（8+6）/2=7个，这是什么vsepr构型？无机书上说它的分子构型是变形…
XeF4(四氟化氙)是什么杂化形式 是.XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子，则需6条轨道.Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化.当平面正方形时斥力最小，稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>；孤对电子-成键电子>；成键电子-成键电子当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略.
六氟化氙的电子式是什么 氟最外层有几个电子？【1】六氟化氙的电子式如下图所示：【2】六氟化氙：无色晶体。Xe原子以sp3d3杂化轨道成键，分子构型为变形八面体。。
六氟化氙的电子式是什么 【21131】六氟化氙的电子式如下图所示：【52612】六氟化氙4102：无色晶体。Xe原子以sp3d3杂化轨道成键，分子构型1653为变形八面体。熔点49.5℃。遇水水解生成四氟氧化氙(XeOF4)和三氧化氙(XeO3)。反应活性比二氟化氙和四氟化氙更强。从他们分别与氢的反应条件即可知反应活性的差异(与二氟化氙反应温度为397℃，与四氟化氙为127℃，与六氟化氙为27℃)。与二氧化硅反应可生成具有爆炸性的物质三氧化氙，故本品不宜贮放在玻璃或石英容器中。氙气和氟气在5MPa的压力和250℃的高温下反应制得。用作强氧化剂和氟化剂。六氟化氙的氧化性强于氟单质。
XeF4和XeF6的分子几何构型是什么？ 四氟化氙是无色晶体，1963年核磁共振谱与X射线晶体学数据显示其分子为平面正方形结构.气态时的六氟化氙为单分子，采取略畸变的八面体结构
