一个高一化学难题。急。高手进。 设A单质的化学式为Ax。则分解反应为：AH3=1.5*H2+(1/x)*Ax 压强增加75%，即反应前后摩尔数增加75%。因此，[1.5+(1/x)]=1.75=>；x=4 所以：A单质的化学式为A4；分解反应的化学。
在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH 3 在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 4，4AH 3=A 4+6H 2。由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p 2=N 1/N 2 得反应前后气体的分子数之比为1：1.75=4：7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4：7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3=A(x)+6H 2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
在某 温度时，一定量的元素A的氢化物 你那个x就包含x/2这种情况啊，只是你如果把化学式写成这个，你反应物或者生成物会有分数，不好算，你用x/2算出来的答案是8，结果是一样的。
化学题目，高手来 答案是：4个，化学式为 4AH3=A4＋６Ｈ２ 解析过程：首先体积一定，说明压强跟物质的量成正比，所以压强增加了百分之七十五，说明分解后的物质的量是原来的１.７５倍。假设。
急求一高中化学问题 在线等. 压强增加75%即物质的量增加75%，可以先设xAH3-x/nAn+3x/2H2，列出方程(x/n+3x/2)/x=175%可解出n=4，即单质为A4.方程式为4AH3=A4+6H2.下一问即可得该元素为C，最高氧化价的化合物为CO2，气态氢化合物为CH4，电子式你再写下就好了。
在某温度下，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以分解为两种气态单质，此时压强增加75%，则A单质的化学式为_____，AH3的分解反应的化学方程式为_______________. AH3这种形式的，说明A是氮族元素，是气体的氮族元素只有氮气了.所以氮气，和氢气方程为2NH3=N2+3H2
