H2O2为什么既可以做氧化剂又可以做还原剂？ 1 因为H2O2中的氧处于中间价态啊 反应物电极电势高于H2O2 则H2O2做还原剂低于H2O2 则H2O2做氧化剂比如 H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O 做氧化剂2KMnO4+5H2O2+3H2S04=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H20 做还原剂2 还可以用硼砂Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3B03 或Na2B4O7·10H2O+2HCl=2NaCl+4H3B03+5H2O因为HCl和NaOH不能准确称量 且配制后容易变质 所以要标定3 可以加还原剂 使三价铁变为二价铁还可加络合剂 只要络合剂与Fe3+配合物的稳定常数大于FeSCN2+即可也可加强氧化剂破坏SCN-
过氧化氢主要是做氧化剂 1)①因为过2113氧化氢中含有过氧基“—O—O—”，具有强氧化性5261，能够氧化很多种还原性物4102质；②因为过氧化氢氧化别的1653物质后，本身被还原成水，没有污染，所以被称为“绿色氧化剂”，正是因为以上两点原因，过氧化氢是使用得非常多的氧化剂，所以才被叫做“万能氧化剂”；2)一定，但是所有氧化物其氧化性的差别非常大，氧化物中与氧相结合的元素由于处于较高价态，所以理论上它们倾向于得电子，而表现氧化性，但是实际上由于各种其他因素的影响，以及这些元素的性质的不同，所以这些氧化物在事实上并非都能表现氧化性，比如氧化钠，其中Na是+1价的，但是它就表现不出氧化性，CO2中，碳是+4价的，但是它也很难表现氧化性；而CuO、Fe2O3等具有一定的氧化性，PbO2、N2O5等具有很强的氧化性，等等；3)有一定规律，但是需要记忆，大致有这几类物质是强氧化剂：N2O5、HNO3、大多数第四和第六周期的第3~7主族的元素最高价氧化物、含氧酸及其盐；某些过渡元素的最高价氧化物及其含氧酸和盐；所有过氧化物；Cl2、F2；所有稀有气体化合物.比如：N2O5、HNO3、SeO3、H2SeO4、PbO2、NaBiO3、Mn2O7、KMnO4、CrO3、K2Cr2O7、Na2FeO4、H2O2、CH3—O—O—CH3、XeF2、XeO3.
过氧化氢在一个反应中既能做氧化剂又能做还原剂 过氧化氢中氧的化学价为-1，即可以升高到0价，生成氧气，作还原剂，也可以降低到-2价，做氧化剂，过氧化氢的氧化能力和还原能力均比较弱，一般遇还原剂，过氧化氢只作氧化剂，遇氧化剂，过氧化氢只作还原剂.
氧化二价铁离子用过氧化氢做氧化剂的优点
