根据以下3个热化学方程式： 已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．
有三个热化学方程式：其中Q
有如下三个热化学方程式： 因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ？mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ？mol-1中，2b=c.
对于热化学方程式：SO 该反应正反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，升高温度平衡向正反应移动，平衡时SO2的含量增大，A、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡时SO2的含量增大，图象中温度越高，.
为什么写热化学方程式不用可逆反应看3题的小一
今有如下三个热化学方程式： D本题涉及ΔH数值大小的比较，书写热化学方程式注意状态及比例关系．H2燃烧都是放热反应，ΔH，H2O(g)转化为H2O(l)时要放出热量，H2生成H2O(g)放出的热量比生成H2O(l)多，所以a＞b，ΔH与化学计量数成正比，若化学计量数加倍，则ΔH也要加倍，所以2b＝c．
