氟化硅的空间构型是什么？
硅的结构 Si的结构和金刚石一2113样，都是Si原子间形成正四面体结5261构，即一个Si原子在中4102央，四周四个Si原子组成正1653四面体的四个顶点。此结构无限延伸即为晶体Si。SiO2的结构和Si非常像，只是把四个顶点的Si原子换成O原子即可。
氟化硅（SiF （1）CaF2属于离子晶体，SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为，故答案为：离子；（2）a．F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性F2＞O2，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故a可以；b．H2O的沸点比HF高，沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b不可以；c．HF的分解温度比H2O高，说明HF比H2O稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故c可以；d．化合物OF2中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故d可以；故答案为：b；（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞F-，离子半径最大的为S2-，核外电子数为18，离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：S2-＞O2-＞F-；1s22s22p63s23p6；（4）SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4，故答案为：高；SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4．
氟化硅的空间构型是什么？ 二氟化锡是共价的吗？锡电负性1.8，氟的是4.0，相差2.2，应该是离子化合物！所以，分子构型存在吗？如果sp2杂化，那不和卡宾ch2一样了？相当不稳定。
SF6（六氟化硅）为何不是电子式中各原子都满足8电子稳定结构呢 未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
