化学方程式氧化剂和还原剂 氧化剂是O2和HgS 还原剂是HgS 氧化产物是SO2还原产物是SO2和Hg不属于问题中的两种类型 疑问这两种类型如“一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化”只能由单质作氧化剂而化合物中的一种元素被氧化 反应中的Hg与O均被还原 故不是这种类型
如何判断氧化剂和还原剂 口诀 判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应）若说剂 正相反氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。扩展资料：典型氧化剂：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。典型还原剂：活泼的。
什么是氧化剂，什么是还原剂。 看化合物中元素价态高低.处于元素最高价态的化合物一般只有氧化性没有还原性，如硫酸中的硫为正六价，硝酸中的氮为正五价，高锰酸钾中的锰是正七价均为相应元素最高价态，三价铁离子处于最高价态，故只有氧化性没有还原性.当化合物中的元素处于其最低价态时，一般只有还原性没有氧化性，如氢硫酸中硫为负二价，万能还原剂NaBH4（硼氢化钠）中氢为负一价氯化氢中氯负一价（例如实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气），均为相应元素最低价态，故只有还原性而没有只有氧化性.而对于处于元素中间价态的化合物，一般既有还原性也有氧化性，如亚硫酸可以被酸性高锰酸钾氧化，也可以氧化氢硫酸，因为硫的价态为正四，为中间价态；过氧化氢，氧处于中间价态－1，因此既有氧化性又有还原性.但并不是元素化合价越高，化合物氧化性越强，反之亦是不一定.如次氯酸氧化性强于高氯酸，其中氯化合价反而较低，但因为结构不稳定，所以表现出强氧化性；再比如同是硫酸稀时硫无氧化性，浓时硫有强氧化性.化合物氧化性还与浓度，pH值，稳定性有关，元素化合价只是一个粗略判断标准.学习了氧化-还原反应之后，我们知道，氧化剂、还原剂的强弱是指它们得失电子能力的大小，氧化剂得电子能力极强，说明它的氧化性极强；还原剂推杆。
氧化剂和还原剂口诀 判断氧化2113剂和还原剂的口诀是5261：升失氧，4102降得还，1653若说剂，正相反。专该口诀的意属思是：化合价升高，是失电子，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。化合价降低，是得电子，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应，生成还原产物。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。扩展资料：注意事项：氧化剂禁止和易燃易爆物、还原物同车运输，运输氧化剂必须使用带有控温系统的厢车，运输车辆需要装有防静电装置，运输途中需要经常查看货物状况。保管及使用时的注意事项：跟酸类、易燃物、还原剂分开，存放于阴凉通风处。使用时要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金属粉、硫、硫化物医学教育|网编辑整理、磷、油脂、塑料等易燃物。参考资料来源：-氧化剂参考资料来源：-还原剂
还原剂和氧化剂物质的量之比怎么求 标出电子转2113移的方向和数目，确定发生还原5261反应的氧化4102剂的物质的量和发生氧1653化反应的还原剂的物质的量。注意：有部分氧化剂或还原剂没有参与氧化还原反应。例：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O其中还原剂Cu，3mol参与氧化反应，氧化剂HNO3，2mol参与还原反应，还有6mol参与成盐，只起成盐作用。所以还原剂：氧化剂=3：2
一个困扰了我多年（夸张手法）的化学小题，关于氧化剂和还原剂~ 化合价变化，看前后每一中元素的化合价，先标在上面，然后对比反应物与生成物对应元素的化合价，看是否变化，如果升高则为还原剂，降低为氧化剂.如：2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中（1）Mn（反应前的KMnO4，反应后MnCl2）的反应前为+7价，反应后为+2价，化合价降低为氧化剂，化合价降低被氧化，生成氧化产物（2）Cl反应前的HCl，反应后的Cl2）反应前为-1价，反应后为0价，化合价升高为还原剂，化合价升高北还原，生成还原产物.Mn由+7到+2一次得5个电子，2个变得10个电子.Cl一次失1个电子，10个Cl（后面生成5Cl2）变失10个电子.计算设转移了xmol电子则2/1=10/xx=5是求的整个反应的因为是由10个-1价的Cl给了2个+7价的Mn 10个电子.完了
氧化剂与还原剂的定义
什么是氧化剂和还原剂 一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化62616964757a686964616fe78988e69d8331333433633963剂，失去电子的是还原剂。氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。跟你怎么说你可能不明白，看看下面的东西，可能对你有所帮助：氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO=2HF+O2，化合价没有变化）归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此。
