气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主bai族元素的气态氢化物的沸du点，从上zhi到下，逐渐升高；但氮、dao氧和氟的回气态氢化物的沸点反应，答比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等
如何判断H键 氢键2113一般都是卤族元素的氢化物(例如：5261HF，HCl，HBr等等)分子间形成的，就是4102由于那个卤族元1653素氧化性(也就是吸引电子能力)很强，所以在它们的氢化物分子内的共价键以后，卤素原子还有吸引周围分子中的氢原子的能力，从而形成氢键。再有就像上面大家说的，氧和硫的氧化性也是比较强的，所以它们的氢化物分子之间也会产生氢键。空间结构对称的分子就是非极性的，不对称的就是极性的。
氧族元素氢化物沸点高低 氧的氢化物水由于含有氢键，沸点较碧尘硫、硒高硫的氢化物硫化氢，硒的氢化物氢化硒是分子化合物虚慧局，比较式量知硫化氢的沸点低差让于硒化氢碲化氢属于离子化合物，沸点最高钋属于放射性元素，不比较其氢化物。
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢.这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
单质的熔沸点怎么比较
氧族元素的氢化物的沸点如下表，下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是 C
氧族元素氢化物的熔沸点
同周期的元素氢化物沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623534要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，。
