pH为12的氨水和氢氧化钠溶液哪个溶液的水的电离度更大？为什么？ 氨水是电离吧…一水合氨是弱碱阿，又不是盐…应该是氨水pH=12的氨水水电离出来的氢氧根和氢离子都是10的-2次方pH=12的NaOH水溶液中水电离出来的氢离子和氢氧根都是10的-12次方所以是氨水大
平衡的电离度要怎么看.比如说加NaOH
在25℃时，纯水的电离度为α 在25℃时，纯水中H2O？H+OH-，Kw=C（H+）？C（OH-）=10-14，所以水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol？L-1，纯水的电离度为α1；pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）？C（OH-）=10-14，所以溶液中C（OH-）=KwC(H+)=10？1410？3mol/L=10-11mol/L，溶液中C（OH-）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，α2α1；pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10-11mol/L，溶液中C（H+）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3，α2=α3α1；醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α4＞α1，故选A．
测量乙酸的电离度为什么可以用氢氧化钠溶液滴定的？ 滴定应该只是其中1步 滴加氢氧化钠不会是乙酸继续电离吗？好复杂，能不能详细点？滴定应该只是其中1步 是要测乙酸浓度 测电离度应该还要测氢离子浓度
很难的化学题 解析：因为PH=9的氢氧化钠和醋酸钠，强碱氢氧化钠抑制水的电离，由水电离出的C(H+)=10^-9mol/L，而醋酸钠是含弱离子的盐，促进水的电离，所以由水电离出的C(H+)=10^-5mol/L，故它们电离度之比为a1/a2=10^-9/10^-5=10^-4.
