已知热化学方程式：2SO （1）热化学方程式计量数只表示物质的量，反应热是指反应物全部反应放出的热量，2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1，表示的意义是每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ；故答案为：每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ；（2）向某2L的密闭容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，经过5min后反应达到平衡状态，并测得放出38kJ的热量．2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-12 1 2 190KJ0.4 0.2 0.4 38KJ结合化学平衡三段式列式计算为：2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1起始量（mol）0.5 0.25 0变化量（mol）0.4 0.2 0.4平衡量（mol）0.1 0.05 0.4①当反应达到平衡时SO2的转化率=0.4mol0.5mol×100%80%；故答案为：80%；②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比=（0.1+0.05+0.4）：（0.5+0.25）=11：15；故答案为：11：15；③0-5min期间时，以O2表示该反应的平均反应速率=0.2mol2L5min=0.02mol/L？min；故答案为：0.02mol/L？min；（3）2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1，反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析A．中等压强平衡正向进行，常压下。
写出下列热化学方程式 （1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；（2）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol；故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol．
（1）写出下列反应的热化学方程式 ①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=680KJ/mol；故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=680KJ/mol；②1g.
已知某温度下的热化学方程式：2SO 反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1，通入1.
已知下热化学方程式： （1）据题给数据可知，△H3＞△H2＞△H1＞△H4，故答案为：△H3＞△H2＞△H1＞△H4；（2）上述反应都是△H＜0的反应，都是放热反应，故答案为：①②③④；（3）氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，C的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，结合反应①④可知，氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，C的燃烧热为：393.5KJ/mol，故答案为：285.8KJ/mol；393.5KJ/mol；（4）据反应①可知，2g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ，则10g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ×5=1429KJ，故答案为：1429KJ；（5）已知③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol，据盖斯定律④-③得：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△=-283KJ/mol，故答案为：283KJ/mol；CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△=-283KJ/mol；（6）充分燃烧，是指H生成液态水，C生成二氧化碳，结合已知反应①④和CO燃烧的热化学方程式可知，Q1＞Q2＞Q3，故答案为：Q1＞Q2＞Q3．
已知25℃时合成氨反应的热化学方程式为：N 考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：一定压强下，向10L的密闭容器里充入1mol N2和3mol H2，建立的平衡与向同一密闭容器里改充入2mol NH3建立的平衡为等效平衡，平衡时各组分的量不变．N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol起始（mol）1 3 0 变化（mol）x 3x 2x平衡（mol）1-x 3-3x 2xNH3的体积分数为2x(1-x)+(3-3x)+2x×100%60%，x=0.75，若相同条件下，向同一密闭容器里改充入2mol NH3，相当于充入1mol N2和3mol H2，建立的平衡与原平衡为等效平衡，剩余的NH3量为2x=1.5mol，转化的此时NH3量为2mol-1.5mol=0.5mol，NH3的转化率为α=0.5mol2mol×100%25%，产生的热效应为a=92.4kJ×25%23.1kJ，故选：D．本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意等效平衡的应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
已知下热化学方程式： （1）据题给数据可知，△H3＞△H2＞△H1＞△H4，故答案为：△H3＞△H2＞△H1＞△H4；（2）上述反应都是△H的反应，都是放热反应，故答案为：①②③④；（3）氢气。
按要求写出下列反应的热化学方程式． （1）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应.
已知热化学方程式： A．石墨转化为金刚石△H3=1.9kJ/mol，吸热为正，故为吸热反应，故A正确；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B错误；C．根据盖斯定律，3式=2式-1式，故△H3=△H2-△H1，故C错误；D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故1式放出的能量比2式低，放热为负，△H1△H2，故故D错误．故选A．
