分子键角是什么决定的 这个会在高中化学选修3 化学反应原理中学习.看不懂就算了，需要的铺垫知识太多，很多学生选修3都学完了，也没搞清楚.简单说一下：O的电子构型是 2s2 2p4，这1个2s轨道和3个2p轨道会发生杂化，形成4个sp3杂化轨道.任意2个s.
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度OF2（二氟化氧）的杂化情况 为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度不等性杂化是有孤对电子的杂化吗
如何比较分子之间的键角？如，二氟化氧和二氯化氧 因为氟电负性强于氯，键合电子对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小如果答案对您有帮助，真诚希望您的采纳和好评哦！祝：学习进步哦！
如何解释硫化氢和水分子的键角大小由于氧的电负性大于硫的电负性，使电子对间的排斥力变大所以水分子的键角大硫化氢的
为何水分子键角小于氨气键角 化学键是由共用电子对组成的，因此化来学键之间存在斥力。为了使化学键之间斥力最小，分子最稳定源，化学键在空间分布时要彼此相距最远。当化合物中有未成2113键电子，即孤对电子存在时，由于孤对电子离核较近，所5261以斥力比化学键要大一些。水分子有两对孤对电子，4102氨分子有一对孤对电子，所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大。氧分子的化学键被两对孤对电子压迫，键角就1653变小了。应该是高中范围吧~
为什么H2O的键角比F2O的大？ 虽然水中负电重心更靠氧，二氟化氧中负电重心更靠F，但明显F的半径比H大，F的孤对电子更多排斥更大呀…谢…
二氟化氧的与水相比的键角和极性 二氟化氧键角为103度，水分子的104.5度.水通过电离能形成氢键，而二氟化氧不能形成氢键，所以水的极性大于二氟化氧的极性
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF？具有强氧化性。扩展资料7a686964616fe4b893e5b19e31333431346433：二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。接触较高浓度本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿密闭型防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：。
请问为什么三氟化氮的键角小于氨？ 这是因为氟的电负性太大，氟氮键的电子云向氟靠拢，也就是向远离氮的方向.而氨分子中，氢氨键是氨的电负性大，电子云向氮靠拢.这样就很清楚了，氨中氮的周围电子云密度大斥力大，所以键角大；而三氟化氮中氮周围三对成键电子云远离氮斥力小，所以键角小.
