三氟化硼为什么是SP2杂化呀？在不知道分子构型前提下如何分析 VSEPR理论学过吗？学过就很简单了.中心原子B有三个价电子，三个F各提供一个电子所以价层电子对数=（3+3）/2=3，所以为sp2杂化要是算出来等于4就是sp3，等于5就是sp3d，以此类推
BF3的结构式，杂化方式，空间结构 【中文名称】氟化硼【英文名称】boron(tri)fluoride【结构或分子式】BF3【别名】三氟化硼【分子结构】由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.【CAS No】7637-07-2【分子量】67.82【理化特性】主要成分：纯品 外观与性状：无色气体，有窒息性，在潮湿空气中可产生浓密白烟.熔点(℃)：-126.8 沸点(℃)：-100 相对蒸气密度(空气=1)：2.35 饱和蒸气压(kPa)：1013.25(-58℃)临界温度(℃)：-12.26 临界压力(MPa)：4.98 溶解性：溶于冷水.【主要用途】用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料.【健康危害】急性中毒：主要症状有干咳、气急、胸闷、胸部紧迫感；部分患者出现恶心、食欲减退、流涎；吸入量多时，有震颤及抽搐，亦可引起肺炎.皮肤接触可致灼伤.【结构或分子式】【燃爆危险】本品不燃，有毒.【危险特性】化学反应活性很高，遇水发生爆炸性分解.与铜及其合金有可能生成具有爆炸性的氯乙炔.暴露在空气中遇潮气时迅速水解成氟硼酸与硼酸，产生白色烟雾.腐蚀性很强，冷时也能腐蚀玻璃.【结构或分子式】。
BF3(三氟化硼）为什么是稳定的？从价键结构上解释 (1)B 的原子结构：外层2s轨道2个电子，2p轨道1个电子，通过sp2杂化，形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的分子.(2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布，降低了成键轨道中成键电子的排斥力.使得成键轨道变得稳定.由于以上这两个方面，所以，BF3分子是稳定的分子.
三氟化硼与三氟化铵的构型 三氟化硼是平面三角形，B原子SP2杂化，3个B-F成120°角.三氟化铵是三角锥形，N原子SP3杂化，下面3个点是F原子，N原子在上面的顶点.
二氧化硫的电子式
为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？ 不符合的多了一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故前者如XeF2，PCl5，后者如CO2，O3，O2，NO，NO2，NO3-，CO32-还有就是CO，形成配位键更深入的解释是分子轨道理论
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同
BF3和NH3化合产物的结构式 生成H3N-BF3，叫做三氟化硼氨.发生这个反应，是因为三氟化硼的硼含有空轨道，而氨存在孤对电子，所以氨能将它的孤对电子提供给硼.
