某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是 ( ) (A) 负级数反应 (B) 一级反应 (C) 零级反应 (D) 二级反应
某反应，无论反应物的初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为 该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5-0。.
若反应物起始浓度不同，测得的k值与本实验结果是否相同？为什么 反应物起始浓度不会影响测得的k值，k与温度有关。
某反应， 无论反应物初始浓度为多少， 在相同时间和温度时， 反应物消耗的浓度为定值， 此反应是 某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是 某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此。
若反应物起始浓度不同，测得的k值与本实验结果是否相同？为什么 为反应物的62616964757a686964616fe78988e69d8331333363386164起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度.为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c.测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法.用电导法测定浓度的依据是：(1)溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关.因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-.(2)由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降.(3)在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.设反应体系在时间t=0，t=t和t=∞时的电导可分别以G0、Gt和G∞来表示.实质上G0是NaOH溶液浓度为时的电导，Gt是NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为-c时的电导之和，而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为时的电导.即：G0=K反c0G∞=K产c0Gt=K反c+K产(c0-c)式中K反，K产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数.处理上面三式，可得G0-Gt=(K反-K产)(c0-c)Gt-G∞=(K反-K产)c以上两式相除，得代入。
关于热化学方程式的疑问 1.反应热的定义要求反应前和反应后体系温度相同，所以只有一个温度，就是反应开始前或反应结束后的温度.当然实际反应中反应后体系温度一般都会变化，这时严格说来应该设法使体系的温度回到反应前的温度（通过向体系提供热量或者从体系吸收热量完成），这部分用于是体系温度还原的热量是必须计入反应热的.简单的说是这样：一定温度下反应物混合→开始反应→反应完成，记下此时放出的热量Q1→将体系温度调回初始温度，记下放出的热量Q2→反应热=Q1+Q2不知道你清楚了吗.这样处理的就杜绝了反应结束后体系温度带来的问题.2.中和热随温度变化并不敏感，一般为了省事没有标温度.中学里热化学计算都不严格，常忽略反应热随温度的变化（认为不同温度下反应热数值相同），此时就不标温度了.当然严格说是应该标的.3.如你所说，许多热化学方程式并不是说反应实际是在给定条件下进行的，只是说“如果”在这个温度/压强下进行，则反应热数据是多少.例如H2+O2反应的热化学方程式（温度/压强=25℃/101kPa）：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔrHm=-571.6kJ/mol，并不是说H2和O2在25℃/101kPa就能够反应了，实际条件当然比这个激烈得多.或者说，你可以这样理解，这个-571.6kJ/mol是通过以下步骤测出来的：将指定量。
