氢氟酸到底有多恐怖，滴到身体上会怎么样？
气态氟化氢存在二距分子（HF）2 这是由于？ 1由于氟化氢存在氢键2可以把中间的I当做中心原子I3+中间的I有6个电子，（6-2*1）/2=2孤电子对有2对，加上2个西格玛键，正好4对，根据VSEPR模型，sp3杂化，2个孤电子对，实际模型为V型3 CCL3-C*HO，第一个C为sp3第二个sp2HC*N spCH3-C*H2-COOH，sp3，sp3，sp2
为什么HF是离子化合物？ A 氟化氢（化学式：HF，结构式H-F）是一种极强的腐蚀剂，有剧毒，是32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333332623865无色的”气体。B 离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，即通过离子键形成的化合物。离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。C离子化合物（ionic compound）是存在于：1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。由上分析可知，对于氟化氢：1 物理性质知它的固体也是分子晶体，本身也不是离子化合物。2 组成该化合物的微粒是氢原子、氟原子，该两种非金属微粒只通过。
有哪些常见的溶液是和氟化氢气体不反应的？ 溶液中的阳离子为钠离子、铵根离子等一般都是.沉淀物有氯化银、硫酸钙、碳酸钙、氯化镁.只要溶液中有氯离子和银离子或者其他成对儿的在溶液中发生反应只能看是否有气体，或难溶解的物质生成，还有是否发生能量转换如放热吸热
氟化氢钾的理化常数 氟化氢钾，化学式KHF2。摩尔质量 78.103 g·mol？1密度 2.37 g/cm3熔点 239 °C沸点 分解溶解度（水）276 g/l(20°C)晶体结构 单斜欧盟分类 有毒(T)，腐蚀性(C)闪点 不可燃相关物质其他阴离子 氟化钾 KF其他阳离子 氟化氢钠NaHF，氟化氢铵 NH4HF2。
物质的酸性通过什么表现出来？比如说酸加盐等于新盐和新酸之类的，尽量详细点》》。物质的酸性是通过释放含有质子的物质来体现的。但释放的质子一般以结合态表现，即质子与。
（2013？江西二模）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物． （1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键，故答案为：HF分子间形成氢键；（2）I3+的成键数为2，孤对电子数为12×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：V形；sp3；（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为[Ar]3d104s24p5，碘原子价电子的电子排布图为，故答案为：[Ar]3d104s24p5；（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，Cl显-1价，故I显+1价，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；Cl；1；（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①②③；（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl，则反应方程式为RbICl2△.RbCl+ICl；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，RbICl2的晶体结构与NaCl相似，RbICl2晶胞中含有含有4个阴离子，则Cl原子为8个；1个晶胞中含有4个RbICl2，根据ρ=mV，所以该晶胞的密度是283.5×4(685.5×10？10)3×NAg？cm-3，故答案为：RbICl2△.RbCl+ICl；8；283.5×4(685.5×10？10)3×NA；
