老师。请问元素周期表中气态氢化物的稳定性怎么判断 非金属bai性越强气体du氢化物就越稳定。同周zhi期右大于左dao，同主族上大于下。专其实根据元素周期表可大属体分为两种记忆方法，左下角（下大于上，左大于右）金属性最强，原子还原性最强，原子半径最大，所形成碱性最强右上角（右大于左，上大于下）非金属性最强，气体氢化物最稳定，电负性最大，最高价氧化物的水化物酸性最强，第一电离能（第ⅡA族与第ⅤA族有特殊例第三周期第一电离能由大到小：Ar，Cl，P，S，Si，Mg，Al，Na）
元素周期表氢化物稳定性怎么判断 元素的非金属性2113越强对应气态5261氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只4102在非金属元素中使用1653：1.同一主族中，表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中，表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的！是通用性质，所谓hf中含有特殊的氢键，这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强。这种分子间作用的氢键，只能影响物质的溶沸点
元素周期表中氢化物稳定性怎么判断 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子。
元素的气态氢化物稳定性和它的什么性质有关？在元素周期表上怎么变化？ 气态氢化物的2113稳定性与它的如5261下性质有关：1、酸碱性4102：从左到右同周期酸性1653增强，从上到下同族酸性增强。2、还原性：稳定性越高，还原性越弱；从左到右同周期还原性差弱，从上到下同族还原性增强。3、反应性（活性）：稳定性越高，反应活泼性越差；从上到下活泼性越强；从左到右活泼性越弱。
求：短周期元素中，那些气态氢化物，沸点高低排列. 氮、氧、氟这三种元素形成的氢化物之间有氢键的作用，故排除此三项，其他都依照如下规律判断沸点高低：原子序数大的氢化物沸点高（对非金属元素）
表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 由元素在周期表的位置可知，从①开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑥为Si，原子序数为14，原子结构式为；①的气态氢化物为氨气，其电子式为，故答案为：；（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则元素④、⑩、？的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>；HCl>；H2S，故答案为：KOH；HF>；HCl>；H2S；（3）③与氧形成的化合物Na2O2，含离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）与①和⑥都相邻的一种元素A为C，A的最简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O2，可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子，则负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．
怎么简单记住化学元素周期表中的原子半径大小，气态氢化物的稳定性
元素周期表.气态氢化物水溶液的酸碱性有规律吗.
