偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2 （1）反应（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，
气态肼(N2H4)和N2O4反应的热化学方程式 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol
偏二甲肼燃烧的热化学方程式C2H8N2（l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)这里面的水是气态的，要是要算燃烧热是不是就是液态的？你说
气态肼(N2H4)和N2O4反应的热化学方程式 www.jd100.com/ 广告 周围人还关注 广告 猜你关注 6 提问 侵权投诉 微博 您已经连续回答 196 天了 第 9 天 生活就像海洋，只有意志坚强的人才能达到生命。
热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反 （1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ？mol-1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ？mol-1；（2）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（3）已知S（s）+O2（g）？SO2（g）当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量，该反应的热化学方式为：S（s）+O2（g）？SO2（g）△H=-297.23KJ/mol；故答案为：S（s）+O2（g）？SO2（g）△H=-297.23KJ/mol；（4）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1。
肼和过氧化氢反应生成氮气和水的热化学方程式怎么写？我怎么配不平涅… N2H2+H2O2=N2+2H2O
气态肼(N2H4)和N2O4反应的热化学方程式 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol 2n2h4+n2o4=4h2o+3n2 典型归中反应
(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。 ⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。 ⑵在实验室中 (14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼。
