两个电极都能与电解质溶液发生反应，能构成原电池吗？ 原电池中电解质溶液的作用：1、形成回路：电解质一般都是强电解质，在水溶液中会电离，这样水中就有可以移动的离子，用来导电，电流的产生自由电子（离子）的移动，有电解质在水中电解的离子和金属，就构成了一个闭合的电路。2、提供反应环境（酸性、碱性）：3、有的提供反应物。电解质需要和负电极反应才能形成原电池，因为原电池的必要条件之一是必须有一个电极会和电解质溶液发生氧化还原反应。原电池：是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。原电池是将化学能转变成电能的装置。工作原理：原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。从能量转化角度看。
镁铝做原电池两极，电解质为烧碱溶液，正负极反应方程分别是什么？ 电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总方程式：2 Al+2 OH-+2 H2O=2 AlO2-+3 H2↑电解质为硫酸溶液正极：2H+2e-=H2↑负极：Mg-2e-=Mg2+总方程式：Mg+2 H+Mg2+H2↑
原电池里，正负级的氧化还原反应和电解质溶液到底有什么关系啊？
摩尔电导——有这个说法么 通过f（L，n，e）＝0的导出，说明现行物理化学教材中关子摩尔电导定义的缺陷如同把速度常数和单位浓度时的反应速率混为一谈；并提出新的定义—单位梯度下单位线浓度（n／e）的电流强度叫摩尔电导．进而导出摩尔电导和当量电导是等同的物理量．
原电池的电解质溶液的选择有什么要求？必须要能与电极材料发生反应吗？比如，用Fe，Cu和Nacl溶液，可以构成原电池吗？还有，在酸性条件下，Cu会发生析氢腐蚀吗？ 一般电解质溶液中有只有移动的离子就可以了，就是电解质就可以，比如酸碱盐均可以如果原电池产生的电流需要强且稳定，最好用电极与电解质反应较好.但是如氢氧燃料电池中电解质就没有与溶液反应也可以.铁铜与氯化钠可以形成原电池，但是比较缓慢，典型的钢铁的吸氧腐蚀；铜因为与酸不反应，不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀.
