为什么正负电极周围会产生磁场 可以把电极当成电容看吧，若电源内部不稳定时，就形成一个震荡电路，那电极间就有电磁波，当然就有磁场了。
原电池正负电极的判断方法是什么？ 有六种方法。方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属zhidao为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电内解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢容氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
电极电势有关问题 电势图中的电势都是左边到右边的电势，比如酸性条件下ClO4-→(1.189V)ClO3-表示ClO4-到ClO3-的电势，即反应ClO4-+2H+2e=ClO3-+H2O的电极电势为1.189V.当正极反应和负极反应加和后，会得到一个总的电极电势差.当这个差.
正负电极的反应是怎么写的
为什么碳棒为正负电极，NaCl为电解液，正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀 纠正一下，金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）.碳棒为正负电极，NaCl为电解液是电解反应（非自发反应），这个不是腐蚀.反应方程式：阳极（接电源正极）：2Cl-2e-=Cl2（气体）阴极（接电源负极）：H2O+2e-=2OH-+H2（气体）
如何正确写出正负电极的反应方程 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的 得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质e68a84e79fa5e9819331333337383930溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是 O2，且电 解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且 O2 生成 OH-，若电解质 溶液为酸性，则 H+必须写入正极反应式中，O2 生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去 较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。例 1、有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心 脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进行 工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn 失电子 成为 Zn2+，而不是 ZnO 或 Zn(OH)2，因为题目已告诉 H+参与作用。正极上 O2 得电 子成为负二价氧，在 H+作用下肯定不是 O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液 内的 H+得电子生成 H2 似乎。
为什么充电时发生的电极反应中，负极发生的是还原反应，而正极发生的是氧化反应？（负极不是指有电子流出的地方吗？） 充电的话是电解池，两个电极分别为 阴极和阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应你说的应该是原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应
