已知下列热化学方程式： FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）；H＝﹣ 11kJ/mol
已知下列热化学方程式 答案 FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO 2(g)Δ H＝－11 kJ·mol－1解析 依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。FeO 与 CO 反应方程式：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO 2(g)，通过观察可以发现，此反应可用题给的三个反应来表示：×[3×①－(2×③＋②)]，可得该反应的反应热：Δ H＝[3 Δ H 1－(2 Δ H 3＋Δ H 2)]＝×[3×(－25 kJ·mol－1)－(19 kJ·mol－1×2－47 kJ·mol－1)]＝－11 kJ·mol－1。
已知下列热化学方程式： 答案：解析：11 kJ·mol－1提示：(1)－[2(3)＋(2)]
已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(。 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ·mol-1 Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-15.73.
已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ？mol-1Fe2O3（s）+13CO（g） ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ？mol-1②Fe2O3（s）+13CO（g）═23Fe3O4（s）+13CO2（g）△H=-15.73kJ？mol-1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=640.4kJ？mol-1由盖斯定律可知，①×3？(②×3+③×2)6得到反应CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=24.8×3？15.73×3)？640.4×26KJ/mol=-109kJ/mol，故选B．
已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ？mol-1②3Fe2O3（s）+CO 由①×3-②-③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）④再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）故△H=3△H1？H2？2△H36=3×？26.7kJ？mol？1)？50.75kJ？mol？1)？2×？36.5kJ？mol？1)6=7.28 kJ？mol-1．故选A．
已知下列热化学方程式：Fe B
已知下列热化学方程式： D由盖斯定律，①×3/2-②/2即可；故△H=-14kJ·mol-1
已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；H=-25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=-47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；H=19kJ/mol依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
已知下列热化学方程式的热效应： 答案：解析：(1)△H4＝7.28kJ·mol－1(2)向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触(3)3Cu＋8H(NO3)3＝Cu(.
