氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN
氢化物的水溶液酸性同主族的关系是怎么样的，比如说F Cl. Br 酸性依次增强
氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN A．只有Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，故A正确；B．C、N元素的化合价升高，则C、N元素被氧化，故B错误；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为CN-＞Cl-，故C正确；D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为1mol×（2-0）=2mol，故D正确；故选B．
（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___． （1）Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有三层，离原子核越远的电子层其能量越高；该原子第三层即M层中含有该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；（2）①核外电子排布.
下列结论不正确的是 A粒子半径：S＞S2－＞Cl－ B氢化物沸点：H2O＞HF＞。 下列结论不正确的是 A粒子半径：S＞S2－＞Cl－B氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl C结合质子能力：OH－＞SiO＞CO D离子还原性：S2－＞I－＞Br－
氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN A．C、N元素化合价都升高，则氧化产物有N2、CO2，故A错误；B．NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-水解促进水的电离，为强碱若酸盐，故B正确；C．由反应可知，生成2molCO2的同时，生成10molCl-，反应前后阴离子数目不变，则当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C错误；D．n（CN-）=1.04×10-3g26g/mol=4.0×10-5mol，由方程式可知需要1×10-4mol 氯气，故D错误．故选B．
Cl的气态氢化物的形成过程用电子式表示
怎么比较氢化物的稳定性 怎么书写电子式 怎么比较原子半径大小 详细点解答 谢谢 比较氢化物的稳定性：先看有没有【氢键】氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别，非金属性越强越稳定。书写。
