下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务． 【作出猜想】因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以草酸分解的产物可能是CO2、H2O（或CO、H2O等）；【设计实验】二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而本实验中的澄清石灰水变浑浊，可以判断草酸分解生成了二氧化碳；无水硫酸铜变蓝则验证了该产物中含有水蒸气；一氧化碳具有可燃烧性，其燃烧后的产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以写出验证一氧化碳存在的化学方程式为：2CO+O2 点燃.2CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；【得出结论】由实验知，草酸分解的产物有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，所以其反应的方程式为：H2C2O4△.CO2↑+CO↑+H2O；【反思评价】根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题．而验证氢气的方法则为：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水。
（2012？河南模拟）某实验小组的同学用图所示的电路研究电流跟电压的关系．下面是他们获取的一组实验数据 （1）由表中实验数据可知，实验探究的是电流与电压的关系，应控制电阻阻值不变；I=UR，∴电阻R=U1I1=2V0.4A=5Ω．（2）由电路图可知，滑动变阻器与定值电阻串联，在实验过程中，滑动变阻器R2的主要作用是：改变电阻两端的端的电压和通过的电流，多次试验，找出普遍规律．（3）由表中实验数据可知，在电阻不变时，电流与电压的比值不变，即电流与电压成正比．（4）探究电流和电阻的关系：在实验过程中，应该保持电压不变；当A、B两点间的电阻由l0Ω更换为后5Ω，电阻阻值变小，电阻分压变小，滑动变阻器分压变大，为了保持电阻电压不变，应增大电阻分压，减小滑动变阻器分压，应使滑动变阻器接入电路的阻值变小，由电路图可知，应向左移动滑动变阻器滑片，故B正确．故答案为：（1）电阻；5Ω．（2）改变电阻两端的端的电压和通过的电流，多次试验，找出普遍规律．（3）电阻一定，电流与电压成正比．（4）电压；B．
下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．研究课题：探究草酸 设计实验：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而本实验中的澄清石灰水变浑浊，可以判断草酸分解生成了二氧化碳；无水硫酸铜变蓝则验证了该产物中含有水蒸气；一氧化碳具有可燃烧性，其燃烧后的产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以写出验证一氧化碳存在的化学方程式为：2CO+O2 点燃.2CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；得出结论：由实验知，草酸分解的产物有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，所以其反应的方程式为：H2C2O4△.CO2↑+CO↑+H2O；反思与评价：根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题．故答案为：设计实验：CO2；H2O；点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；2CO+O2 点燃.2CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；得出结论：H2C2O4△.CO2↑+CO↑+H2O；反思评价：防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气．
某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究： 【 （1）根据“在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣。
下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务． 【作出猜想】猜想产物的化学式要从反应前后元素的种类不变的角度考虑，不能出现新的元素．【实验操作】：根据现象可推断生成物，石灰水变浑浊说明有二氧化碳，无水硫酸铜变蓝说明有水，验证一氧化碳时要先点燃，然后.
下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务． 设计实验：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而本实验中的澄清石灰水变浑浊，可以判断草酸分解生成了二氧化碳；无水硫酸铜变蓝则验证了该产物中含有水蒸气；一氧化碳具有可燃烧性，其燃烧后的产物为二氧化碳，能使澄.
某实验小组的同学为了研究MnO 2 在H 2 O 2 分解反应中的作用，进行了以下探究：【查阅资料】①MnO 2 +4HC （1）根据“在常温下取一定量的H 2 O 2 溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO 2 粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g”可知：MnO 2 能改变H 2 O 2 的分解速率，而本身的质量在反应前后没有改变，故答案为：改变；质量；（2）根据质量守恒定律推断生成物是氯气和氢气，然后分析得出实验现象；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．故答案为：滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味；化学性质；（3）取用粉末状固体选用药匙；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：药匙；2H 2 O 2 Mn O 2.2H 2 O+O 2↑；2KMnO 4△.K 2 MnO 4+MnO 2+O 2↑
