怎样用红外光谱判断是分子内还是分子间氢键？ 分子间氢键会由于浓度增加而增强；而分子内氢键的吸收峰则是不会增强形成氢键后吸收峰往往是会发生位移一般的强度分析图谱是看不出来的，图谱只能看是否还有该键位.至于红外的定量分析，是提前做好一些标准谱图，然后你作出的样品图和其进行对比计算，这个倒是和分子间的强度有关系建议您可以到行业内专业的网站进行交流学习。分析测试网乐意为你解答实验中碰到的各种问题，基本上问题都能得到解答，有问题可去那提问，上搜下就有.
紫外光谱仪的作用，测得是什么？ 紫外/可见光谱仪，是利用紫外可见光谱法工作的仪器.普通紫外可见光谱仪，主要由光源、单色器、样品池（吸光池）、检测器、记录装置组成.紫外/可见光谱仪设计一般都尽量避免在光路中使用透镜，主要使用反射镜，以防止由仪器带来的吸收误差.当光路中不能避免使用透明元件时，应选择对紫外/可见光均透明的材料（如样品池和参考池均选用石英玻璃）.紫外可见吸收光谱仪是紫外可见光谱仪中的用途较广的一种，其主要由光源、单色器、吸收池、检测器以及数据处理及记录（计算机）等部分组成.紫外/可见光谱仪主要用于化合物的鉴定、纯度检查、异构物的确定、位阻作用的测定、氢键强度的测定以及其他相关的定量分析之中，但通常只是一种辅助分析手段，还需借助其他分析方法，例如红外、核磁、EPR等综合方法对待测物进行分析，以得到精准的数据.下面列举两个紫外-可见光谱的重要应用：金属络合物的紫外-可见光谱主要分为三个谱带，首先，位于紫外区有配体-金属中心离子的电子转移跃迁谱带，其强度通常比较大；第二，有d-d跃迁谱带，其产生的原因是电子从中心离子中较低的d轨道跃迁到较高的d轨道，通常其强度比较弱，位于可见光区，它的最大吸收波长位置和强度与络合物宏观颜色及深浅相对应；第三，配位体内的。
B．巴耳末公式只确定了氢原子发光的可见光部分的光的波长 A、巴耳末公式只确定了氢原子发光中一个线系的波长，不能描述氢原子发出的各种波长，也不能描述其他原子的发光，故AD错误；C、巴耳末公式是由当时已知的可见光中的部分谱线总结出来的，但它适用于整个巴耳末线系，该线系包括可见光和紫外光，故B错误，C正确．故选：C．
氢原子的光谱的谱线数是多少条？ 氢原子光复谱可用下式表示：1/λ=R[1/(n1)^2-1/(n2)^2]n1=1 n2=2，3，4.赖曼线系 紫外区n1=2 n2=3，4，5.巴耳麦制线系 可见光区n1=3 n2=4，5，6.帕邢线系 红外知区n1=4 n2=5，6，7.布喇开道线系 红外区n1=5 n2=6，7，8.逢德线系 红外区
什么是氢光谱？ 我还是用容易理解的2113说法吧：氢光谱是氢原子5261光谱当一道白光受三棱4102镜折射后会产生1653连续的光谱（彩虹现象），当光射到某个原子时，有某个波长光波的能量会被原子吸收，造成电子跃迁，所形成的光谱就会少了该波长的光，出现暗线，这就是该原子的光谱。每种原子都有自己的特征谱线，由于氢原子最简单，所以研究光谱通常分析氢原子光谱。氢原子光谱可用下式表示(和cczz19921012不同，都对)：(紫外区)赖曼线系：1/λ=-E/hc(1/1-1/n^2)n=2，3，4.(可见光区)巴尔末线系：1/λ=-E/hc(1/4-1/n^2)n=3，4，5.(红外区)珀邢线系：1/λ=-E/hc(1/9-1/n^2)n=4，5，6.(近红外区)弗兰克线系：1/λ=-E/hc(1/16-1/n^2)n=5，6，7.(远红外区)芬德线系：1/λ=-E/hc(1/25-1/n^2)n=6，7，8.(远红外区)汉弗莱线系：1/λ=-E/hc(1/36-1/n^2)n=7，8，9.
(2010年济宁模拟)根据巴耳末公式，指出氢原子光谱在可见光范围内波长最长的两条谱线所对应的n，它们的波长各是多少？氢原子光谱有什么特点？ 6.5×10－7 m 4.8×10－7 m 不连续的线状谱 根据巴耳末公式＝R(－)，得当n＝3，4时氢原子发光所对应的波长最长当n＝3时有＝1.10×10 7×(－)解得λ 1＝6.5×10－7 m当n＝4时有＝.
巴尔末系是氢原子光谱中可见光部分这句话对吗？
对于巴耳末公式下列说法正确的是A.所有氢原子光谱的波长都与巴耳末公式相对应B.巴耳末公式只确定了氢原子发光的可见光部分的光的波长C.巴耳末确定了氢原子发光的一个线系的波长，其中既有可见光，又有紫外光D.巴耳末公式确定了各种原子发光中的光的波长 对于巴耳末公式下列说法正确的是A.所有氢原子光谱的波长都与巴耳末公式相对应B.巴耳末公式只确定了氢原子发光的可见光部分的光的波长C.巴耳末确定了氢原子发光的一个线系的。
