(1)砷在元素周期表中的位置是___其气态氢化物的稳定性比NH (1)最外层有5个电子,则As位于第ⅤA族,由同主族位置和元素周期律可知,非金属性N>;As,则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱,故答案为:ⅤA;弱;(2)由图象可知,As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=295.4 kJ?mol-1,则热化学方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=295.4 kJ?mol-1,故答案为:As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=295.4 kJ?mol-1;(3)①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O,A中C1棒为负极,发生2I-2e-=I2,C2为正极发生还原反应,电极反应为AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O,故答案为:AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O;②向B中滴加过量浓NaOH溶液,发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O,C2棒为负极,电子由负极流向正极,可观察到电流计指针向左偏,故答案为:向左偏;(4)①因为As2O5为碱性氧化物,与NaOH溶液反应生成盐和水,所以离子方程式为:As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O,故答案为:As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O;②上述混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL,根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+反应,则消耗AsO33-的物质的量为0.02500mol?L-1×20.00×10-3L=5×10-4mol,新生成的AsO43-的物质的。
三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以氢化物稳定性逐渐减弱,即稳定性NH3>PH3>AsH3,而对于沸点,若不考虑其他因素,对于结构相似的分子来。
砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人类认识它、研究它的历史却很长. (1)砷(As)是第四周期第VA族元素,最低负价为-3价,则砷的氢化物化学式为AsH3;磷与砷是同主族,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,则砷的氢化物稳定性更弱;H3AsO3是两性偏酸性的化.
怎么判断物体氢化物的稳定性 判断氢化物的热稳定性是比较简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于e69da5e887aa62616964757a686964616f31333366306461是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性,后者大小于前者。扩展资料:离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体,如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中,氢以H-形式存在,熔融态能导电,电解时在阳极放出氢气,故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体,常因含有金属杂质而发灰,金属过量则呈蓝紫色。共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA~ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物,如乙硼烷B2H6,氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊,氢化铅PbH4,氢化铋BiH3在室温下强烈分解,氟化氢,水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化。
A.随着核电荷数增大,原子半径减小
湖南省常德市石门县鹤山村用土法炼砒霜导致地下水砷污染严重, A