（1）中子数=质量数-质子数，14C微粒中的中子数是14-6=8；C与Cl形成共价化合物CCl4，其电子式为，构成微粒为分子，则属于分子晶体，故答案为：8；分子晶体；（2）C的最高价为+4价，最高价氧化物为CO2，其结构式为O.
核内中子数为 A
化学4~~~ 先求X的相对原子质量（设为X）。根据题意可列出以下关系式：5克*X/（X+16*2）=3克。解得 X=48 再设该原子的质子数为Y，根据相对原子质量（大约）等于质子数加中子数的关系。
核内中子数为 AR2+离子应有质子数为(A-N)，氧原子应为，其氧化物分子式为RO，相对分子质量为(A+16)，所以ng氧化物所含质子的物质的量为(A-N+8)mol。
核内中子数为 A质子数为A-N，ng氧化物的物质的量应为mol，故含质子数为：解题关键是由氧化物的化学式→氧化物的相对分子质量→氧化物的物质的量→氧化物中质子的物质的量。
