实验室使用氯化钾和二氧化锰制取氧气找错那道题 加水后，用过滤纸过滤氯化钾和二氧化锰，把过滤纸上的水分蒸发掉，就可以得到干燥的氯化钾和二氧化锰.加水是残渣中可溶的充分溶解过滤滤液蒸干得到kcl
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择什么类型的反应装置
氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学式 氯酸钾=（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3=（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为： （1）一种物质分解生成多种物质，属于分解反应，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气属于分解反应；故答案为：分解反应；（2）反应中，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，Cl元素的化合价降低被还原；故答案为：氯元素；（3）反应中O元素失电子，6个氧原子失电子12个电子，每个原子失去2个电子；故答案为：6个氧原子；一个氧原子失去2个电子；（4）氯酸钾和二氧化锰混合物加热，氯酸钾分解生成氯化钾，则反应后固体混合物为二氧化锰和氯化钾，加水溶解，二氧化锰不溶于水，然后过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；故答案为：溶解、过滤、洗涤、干燥；（5）MnO2+4HCl（浓）△.Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化物和单质写为分子形式，HCl和MnCl2拆为离子形式，其离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+H2O，HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，同时生成盐氯化锰，则HCl表现出还原性和酸性；故答案为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+H2O；BC；（6）氯酸钾和二氧化锰制取氧气时二氧化锰不参加反应，二氧化锰作催化剂，MnO2与浓盐酸反应生成氯气时二氧化锰中Mn元素的化合价降低，二氧化锰作氧化剂；故答案为：催化剂；氧化剂；（7）的反应中生成3mol氧气转移12mol电子，MnO2+4HCl（浓）△.Cl2↑+MnCl2+2。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g-1.59g=7.45g7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g×35.574.5×100%3.55g10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=3.55g10g×100%35.5%故选B．
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 选B！2KClO3=（MnO2）=2KCl+3O2 产生的氧气质量为 10-9.04=0.96克 所以反应产生了0.03mol的氧气，由方程式系数比可以知道，消耗了0.02mol的KCLO3。也就是0.02X122.5=2.45g。
如图是实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置，回答下列问题：（1）该装置中收集氧气的方法是______ （1）因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可以采用向上排空气法或排水法收集；图为排水法收集，因为氧气不易溶于水；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取，反应的方程式为：2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑；（3）根据实验操作步骤和注意事项：先撤出导管，防止停止加热后试管冷却过程中，水沿导管倒流入试管，造成试管破裂；（4）根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为6克，而反应后固体混合物的质量为5.04克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为6克-5.04克=0.96克．答案：（1）排水法收集 不易溶于水（2）2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑（3）防止停止加热后试管冷却过程中，水沿导管倒流入试管，造成试管破裂（4）0.96
