氧气分子的分子轨道表达式
氧气分子轨道表示式 O2分子的键级为2O2+失去的那个电子来在反键轨道上失去一个自单电子O2+的分子轨zd道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1
关于氧分子中的共价键与分子轨道 价层电子中有未成对电子的物质就是顺磁性物质。单原子氧价层电子排布是(2s)2(2p)4，其中2p轨道有三个：Px，Py，Pz。4个电子填在三个轨道上，显然有2个未成对电子，所以是顺磁性物质。同理，单原子N和C的价层电子排布分别是(2s)2(2p)3和(2s)2(2p)2。根据Pauling不相容原理，电子优先填空轨道。所以两者都是顺磁性。氧气也是顺磁性物质。O2有12个电子（不考虑1s），它的分子轨道电子排布是：(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1。有2个未成对电子在反键轨道上。
氧气的分子轨道是是怎样排的
用分子轨道理论和价键理论解释氧分子为什么是顺磁性
关于氧气的分子轨道表示式 这个讲起来挺复杂的，你可以参考下武汉大学出版的无机化学.简单说呢，就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的，实验测得氧气是顺磁性的，那么只有(π2py*)和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的
为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道？在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊？各位高手帮忙解释。
氧气的分子轨道是是怎样排的 按分子轨道理论排的，(σ1s)2，(σ1s*)2，(σ2s)2，(σ2s*)2，(σ2p)2，(π2p)4，(π*2p)1，π抄*2p)1。从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致袭(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”。在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。扩展资料：在原子中，电子的运动只受1个原子核的百作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分度子轨道是多核系统。只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函问数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）答或对于含键轴的某一平面的对称性决定。参考资料来源：—分子轨道理论
