下列各项叙述中，正确的是 D
下列不能根据元素电负性判断的是 A
下列说法正确的是（ ） A、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIIA和第VA族反常，如第一电离能：Mg＞Al，Al的第一电离能越小，但Al的金属活泼性弱，故A错误；B、有的元素没有金属性，电负性越小的元素的非金属性越弱，故B错误；C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，但是也有例外，如F与B的电负性差为2，BF3属于共价化合物，故C错误；D、第IA元素的第一电离能比较低，容易失电子，所以制造光电材料的元素主要从IA族中寻找，故D正确．故选D．
下列不能根据元素电负性判断的是（ ） 分析：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性，可以判断化合物中元素化合价的正负，可以判断分子的极性和键型．A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度．一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故A不符合．B、电负性能判断化合物中元素化合价的正负．电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故B不符合．C、电负性不能确定化合物的溶解度，故C符合．D、电负性能判断分子的极性和键型．电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，故D不符合．故选C本题考查了电负性的应用，难度不大，明确非金属的非金属性与电负性一致，非金属性压强电负性越大．
下列不是元素电负性应用的是（） A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物 答案：D电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以物质的溶解度和电负性大小无关，其余都是与电负性有关系的，答案选D。
